끓는점이 증가하는 순서대로 다음 알칸을 나열합니다.
A. $ \ ce {CH3 (CH2) 4CH3} $
B. $ \ ce {(CH3) 2CHCH (CH3) 2} $
C. $ \ ce {CH3CH2CH (CH3) CH2CH3} $답변 : $ C < B < A $, 낮은 가격순
B가 C보다 끓는점이 낮은 이유는 무엇입니까? 더 많은 분기되지 않습니까? 나는 분기가 표면적을 감소시켜 분자간 상호 작용을 줄이고 더 높은 끓는점을 만든다고 생각합니다.
댓글
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- 여기에 실수가 있습니까?
Answer
B는 더 많은 분기를 가지고 있으며 이는 B 팩의 분자가 덜 효율적이고 반 데르 발스가 적다는 것을 의미합니다. 그들 사이의 힘은 B가 가장 낮은 끓는점을 가지고 있습니다. 반면에 A는 선형 분자이므로 효율적으로 포장하고 VdW 힘이 더 강하며 비등점이 가장 높습니다. @DavePhD “의 데이터에 $ \ ce {B < C < A} $
$ A $ n- 헥산, 비등점 69 ° C.
$ B $ 2,3 디메틸 부탄, 비등점 58도 C.
$ C $ 3- 메틸 펜탄, 끓는점 63 ° C.
$ B < C < A $