CaCl2 & H20에 대해 ~ -60F의 빙점을 어떻게 얻습니까?

나는 무엇을 놓치고 있습니까? 인터넷에서 CaCl2의 빙점과 계산 사이의 차이를 조정할 수 없습니다. 즉, 계산이 꺼져 있어야하지만 어떻게되는지 잘 모르겠습니다.

계산 예 :

  • 1700g의 CaCl2 용질은 ~ 15.32 Moles @ 110.98 Atomic Mass에 해당합니다.
  • 물 1 갤런 또는 3.785kg에 혼합합니다.
  • 이것은 ~ 31 % 솔루션 (1700 / (1700 + 3785))
  • 몰 랄리 티는 4.047 (15.32 / 3.875)입니다.
  • Van “t Hoff가 3 …
  • 어는점 우울증은 -22.52C (3 * 1.855 * 4.047)입니다.

모든 것이 옳다고 생각하지만 온라인 표를 보면 31 % CaCl2 용액의 빙점은 ~ -34C-~ -37C입니다.

이 사이트는 30 % 농도로 ~ -46.1C의 어는점을 나타냅니다.

답변

번호가 나오지 않았습니다. 그들은 현장으로 나가 실제로 측정 했습니다. 화학은 실험 과학입니다.

당신의 계산은 괜찮습니다. 애초에 일을 제안 하지 않았을뿐입니다. 이와 같이 빙점 강하를 계산할 때 선형 근사 를 사용하며 모든 근사치에는 한계가 있습니다. 집중 솔루션에 적용 할 수 없습니다. 관찰 한 것처럼 오류가 너무 큽니다.

링크별로 그래프를 보면 선형과는 거리가 멀고 구부러져 있습니다. (우리는 어금니와 몰 랄리 티가 같지 않다는 것에 대해 손을 흔드는 것을 적용 할 수 있지만, 그 효과를 완전히 설명하지는 않습니다.) 돋보기로 그래프의 왼쪽 모서리를보십시오 (관련 그림 : 왜 염화 아연의 농도가 증가해도 빙점은 선형 적으로 감소하지 않습니까? ). 곡선의이 부분을 무엇이라고 부르겠습니까? 거의 선형이라고 말할까요? 이것이 우리의 근사치가 거의 정확한 부분입니다.

그렇습니다.

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