$ \ ce {MgCl2} $ 및 $ \ ce {CaCl2} $ 는 물에서 $ \ ce {NaCl} $ 보다 더 잘 용해됩니다. $ \ ce {MgCl2} $ 의 용해도는 $ \ pu {543 g / L} $ 이고 $ \ ce {NaCl} $ 중 $ \ pu {360 g / L} $ (둘 다 $ 20 ^ {\ circ} \ pu {C} $ ).
$ \ ce {NaCl} $ 는 더 높은 이온 특성으로 인해 더 잘 용해됩니다. $ \ ce {Mg ^ {2 +}} $ 및 $ \ ce {Ca ^ {2 +}} $ 은 극성이 더 강하고 공유 성이 높아서 용해성이 낮아야합니다.
반대가 일어나는 이유를 알고 싶습니다.
댓글
- 몇 개의 숫자는 어떻습니까?
- 누가 더 큰 이온 특성이 더 큰 용해도를 의미한다고 말했습니까?
- 균형이 있어야합니다
- @Chemist, OP에서 원래 의도 한 것 외에 질문을 추가하지 않는 것이 좋습니다. 따라서 거부합니다. 용해도 데이터의 추가는 이월되어 정식으로 인정되었지만 다시 마크 업이 부족했습니다. 완전히 수정하고 이전 질문에 추가하지 마십시오 (새 질문을 할 수 있습니다!)
- 내 경험에서 새로운 질문을함으로써 커뮤니티 회원이 다시 생각하지 않고 즉시 중복으로 표시되므로 결정했습니다. 답변 할 수 있도록이 질문을 수정합니다.
답변
간단한 답이 없다고 생각합니다. . 몇 가지 경험적 규칙이 있으며 모두 예외입니다. 대부분의 염화물은 용해됩니다. 여기에는 MgCl2와 CaCl2가 모두 포함됩니다.
용해성은 경쟁 상호 작용 간의 균형의 결과입니다 : 염의 이온 사이 그리고 그 이온과 물 사이에 있습니다.
많은 요인이 화합물의 물 용해도에 기여합니다.이 경우 화합물 간의 주요 차이점은 결합의 강도입니다.
더 긴 답은 “용 매화 엔탈피”라고하는 것입니다. “
이렇게하면 MgCl2와 CaCl2의 격자 엔탈피가 더 적고 쉽게 될 수 있다고 생각할 수 있습니다. 수화 엔탈피에 압도 됨
설명
- MgCl2의 격자 엔탈피가 NaCl보다 작은 이유
- 나는 용해도가 아직 제대로 설명 할 수없는 속성 중 하나입니다. 예를 들어 CaF2는 왜 절대적으로 불용성입니까? 비교에 따르면 CaCl2, CaBr2 및 CaI2는 모두 물의 무게보다 적은 양에 용해 될 수 있으므로 물에 매우 잘 녹습니다.
답변
$ \ ce {MgCl2} $ 및 $ \ ce {CaCl2} $ 는 $ \ ce {NaCl} $ 보다 더 잘 용해됩니다. In $ \ ce {MgCl2} $ 및 $ \ ce {CaCl2} $ 이온 전하는 +2이므로 더 많은 수의 $ \ ce {H2O와 상호 작용할 수 있습니다. } $ 분자, 상호 작용의 수가 증가함에 따라 더 많은 양의 에너지가 방출되며, 이는 화합물의 격자 에너지를 극복하기에 충분한 수화 에너지입니다. 이온에 대한 전하가 증가하면 용해도도 증가합니다.
설명
- 화학이 그렇게 간단하다면… 용해성 차트 는 이것이 실제로 용해도가 예측 / 설명되는 방식이 아님을 보여줍니다.