카페인 용해

카페인은 산성이 아닙니다. 사실 기본입니다. 그것은 물의 pH를 어느 정도 올릴 것입니다. 약한 염기이기 때문에 유리 염기는 양성자 화 된 대응 물과 평형 상태로 존재할 것입니다.

염기성으로 인해 높은 pH 용액보다 낮은 pH 수용액에서 더 잘 용해됩니다. 낮은 pH 용액에서 카페인은 완전히 양성자 화 된 염으로 존재하여 더 친수성이되기 때문입니다. 그럼에도 불구하고 카페인은 극성이 매우 높고 더 높은 pH 수준에서 여전히 물에 잘 녹습니다.

6 원 피리 미딘 디온은 두 아미드 질소가 각각 인접하는 각각에 이중 결합을 형성하는 방향족 양쪽 성 이온 형태로 존재할 수 있습니다. 카르 보닐. 이 6 원 고리는 평면으로 관찰되었습니다. 따라서 카페인은 실제로 두 개의 양전하와 두 개의 음전하를 갖는 양쪽 성 이온 공명 형태로 주로 존재한다는 결론을 내 렸습니다. 두 개의 카르 보닐 산소에 음전하가 존재합니다. 이것들도 약간 염기성 일 수 있지만, 부착 된 방향족 고리의 전기 음성 특성으로 인해 구조적으로 유사한 하이드 록시 페놀 (예 : 레조 르시 놀)보다 훨씬 적습니다. 따라서 염기성 이미 다졸 질소는 pH에 가장 큰 영향을 미칩니다.

카페인 분자에 약한 염기성 원자가 하나 이상있을 가능성이 있다는 사실은 이론적 pH를 결정하는 한 계산을 복잡하게 만듭니다. 또한 계산에는 추가 할 카페인의 양이 필요합니다. 정확한 숫자가 필요하면 측정해야합니다. 그러나 카페인이 첨가되면 물의 pH가 상승 할 것임을 확신 할 수 있습니다.

코멘트

• 저는 이전에 카페인이 양쪽 성 이온. 분명히 그렇지 않으며 제거 가능한 양성자가 없기 때문에 사소한 음이온을 형성하지 않습니다.
• 양성자 이동없이 양쪽이 이온이되는 방법이 있습니다.이 경우 공명을 통해 이루어집니다.
• @ user23444에 대해 자세히 설명해 주셔서 감사합니다. 나는 원래 아래의 내 대답에 양성 이온 특성이 있다고 말했지만 의견을 읽으면 양성 이온이 아니라고 수정되었습니다. 나는 찻잎에서 카페인을 분리 한 기록을 자원으로 사용했지만 ' 내 양성 이온 주석을 직접 뒷받침 할 수있는 내용을 찾을 수 없어서 답을 수정하고 정정했습니다. 내 메모는 처음에 정확했습니다. 내 대답을 원래대로 바꿔야하나요?
• 개인적으로 그게 합리적이라고 생각합니다. 나는 방향성과 우세한 공명 형태를 보여주는 그림을 넣어야한다. 데스크탑으로 돌아 오면 할게요.
• Amide Bond isn ' t zwitterionic! 부분적으로 만 청구됩니다. 또한 메소 머 형태는 ' 존재하지 않지만 하나의 루이스 구조가 나쁠 때 분자를 설명하는 방법입니다.

카페인 (1,3,7 트리메틸 크 산틴)은 유리 염기 형태로 그 자체로는 산성이 아니며 염기로 작용하는 알칼로이드이지만 이온 성 또는 비염 기성 일 수 있습니다. 이온. 공명 또는 메소 머리 즘은이 카페인이 양쪽 성 이온이 될 수 있기 때문에 화합물 내에서 비편 재화 된 전자로 인해 공명 구조가 형성되도록합니다.

In water ph 7》 카페인은 유리 염기 형태이므로 용액은 알칼리성을 유지합니다.

pH 표시기를 사용하여 카페인 첨가 전후의 pH를 확인하고 pH 변화를 분석합니다.

댓글

• 카페인은 양쪽 성 이온이 아닙니다 .
• @Mithoron, 위의 답변에서 카페인은 공명을 통한 양성자 이동없이 음이온을 형성 할 수 있다고 명시되어 있습니까? 이것에 대한 당신의 생각은 무엇입니까?
• @Jan, 위의 진술에 대해서도 어떻게 생각합니까?
• 카페인은 추출 할 수있는 양성자가 없기 때문에 거시적 음이온을 형성 할 수 없습니다. . 다른 답변이 의미하는 바 (잘못 표현 된)는 두 개의 질소가 각각 공식적인 양전하를 띠고 두 개의 외환 산소가 각각 음전하를 띠는 (전체 중성 분자에 대해) 공명 구조가 카페인을 더 잘 설명 할 수 있다는 것입니다. 그러나 이는 음이온이 아니라 공식 양성 이온입니다. (CC @Mith).
• @Jan, 내 대답은 내가 헷갈리는 방식으로 괜찮습니까?!