반응이 있습니다 $ \ ce {CO _ {(g)} + Cl2 _ {(g)} < = > COCl2 _ {(g)}} $ 여기서 $ K = 4.5 \ times10 ^ 9 $ at $ 100 \ \ mathrm {^ \ circ C} $
첫 번째 질문은 제가 아는 $ K_p $를 찾는 것이 었습니다. $ K_p = K (RT) ^ {\ Delta n} $ 여기서 $ R = 0.08206 $, $ T = 273 + 100 = 373 $ 및 $ n = 1-2 = -1 $. 숫자를 입력하고 $ K_p \ approx1.47 \ times10 ^ 8 $를 받으세요.
이제 두 번째 질문이 나오고 이것이 제가 막히는 부분입니다.
$ \ ce {CO} $ 및 $ \ ce {Cl2} $의 동일한 몰은 $ 100 \ \ mathrm {^ \ circ C} $에서 반응합니다. 평형 상태의 총 압력이 5.0 atm이면 가스의 평형 부분 압력을 계산합니다.
여러 가지 솔루션을 시도해 보았는데 오답 또는 막 다른 골목에 도달했습니다. 이 문제를 해결하는 방법을 모르겠습니다.
답변
필요한 방정식은 $$ K_p = \ frac { p _ {\ ce {COCl2}}} {p _ {\ ce {CO}} p _ {\ ce {Cl2}}} = 1.47 \ cdot10 ^ 8 $$ 및 $$ p_ \ text {tot} = p _ {\ ce { COCl2}} + p _ {\ ce {CO}} + p _ {\ ce {Cl2}} = 5.0 ~ \ text {atm} $$ 추가로 $ n _ {\ ce {CO}} = n _ {\ ce {Cl2} } \는 p _ {\ ce {CO}} = p _ {\ ce {Cl2}} $를 의미하므로 시스템을 해결할 수 있습니다.