$ 1.05 ~ \ mathrm 연소시 탄소와 수소 만 포함하는 화합물의 분자식은 무엇입니까? 화합물의 {g} $는 $ 3.30 ~ \ mathrm {g} ~ \ ce {CO2} $ 및 $ 1.35 ~ \ mathrm {g} ~ \ ce {H2O} $를 생성하며 그 몰 질량은 약 $ 70 ~ \ mathrm {g}입니다. $?
내 작업은 다음과 같습니다.
$$ \ begin {array} {cccccc} & \ ce {C_ {a} H_ {b}} & \ ce {->} & \ ce {CO2} & + & \ ce {H2O} \\ \ text {masses ( g)} & 1.05 & & 3.30 & & 1.35 \ end {array} $$
\ begin {align *} \ ce {CO2} & \ rightarrow \ ce {C} \\ 44 ~ \ mathrm {g} & \ rightarrow 12 ~ \ mathrm {g} \\ 3.30 ~ \ mathrm {g} & \ rightarrow x \ end {align *}
$$ x = 0.9 ~ \ mathrm {g}, ~ \ text {moles of C} = \ frac {0.9} {12} = 0.075 $$
\ begin {align *} \ ce {H2O} & \ rightarrow \ ce {2H} \\ 18 ~ \ mathrm {g} & \ rightarrow 2 ~ \ mathrm {g} \\ 1.35 ~ \ mathrm {g} & \ rightarrow y \ end {align *}
$ $ y = 0.15 ~ \ mathrm {g}, ~ \ text {몰의 H} = \ frac {0.15} {1} = 0.15 $$
$$ \ text {실험식} ~ \ ce {C_ {0.075 / 0.075} H_ {0.15 / 0.075}-> CH2} $$
$$ \ frac {70} {14} = 5 $ $
$$ \ text {분자 공식은} ~ \ ce {C5H10} $$
댓글
- 어금니 모든 화합물의 질량은 70g / mol 일 수 있지만 70g이 아닙니다.
- 실제로 여기서 질문은 무엇입니까?
답변
$$ \ ce {C _ {$ a $} H _ {$ b $} + $ \ left (a + \ frac b4 \ right) $ O2-> $ a $ CO2 + $ \ frac {b} {2} $ H2O} $$
$ n $ 몰의 탄화수소가 있다고 가정하면 $ a \ $ \의 cdot n $ 몰 ce {CO2} $ 및 $ \ frac {b} {2} \ cdot n $ 두더지의 $ \ ce {H2O} $를 두더지로 나누면 $ 2 \ frac {a} {b} $ : $$ 2 \ frac ab = \ frac {330/44} {135/18} = \ frac {7.5} {7.5} = 1 \ implies \ frac ab = \ frac12 $$ 따라서 경험적 공식은 $ \ ce {CH2} $입니다. 공식 $ \ frac {70} {14} = 5 $ 예 공식은 $ \ ce {C5H10} $입니다.