나는 볼타 세포에 대해 배우다가 소금 다리를 발견했습니다. 염다리의 목적이 전해질 용액에서 다른 용액으로 전자를 이동하는 것이라면 왜 전선을 사용할 수 없습니까?
또한 $ 대신 $ \ ce {NaCl} $를 사용합니다. \ ce {KNO3} $ 솔트 브리지를 만들 때 셀의 전압 / 전류 출력에 어떤 영향이 있습니까? 그 이유는 무엇입니까?
그것이 중요하다면 저는 소금 다리로 $ \ ce {KNO3} $에 적신 티슈 페이퍼가있는 아연-구리 볼타 전지를 사용하고 있습니다.
답변
이 사이트의 소금 다리와 관련된 또 다른 질문이 있습니다 .
솔트 브리지의 목적은 전해질에서 전자를 이동시키는 것이 아니라 전하 균형을 유지하는 것이 입니다. 전자가 절반 셀에서 다른 셀로 이동하기 때문입니다.
전자는 양극에서 흐릅니다. 양극에서 발생하는 산화 반응은 전자와 양전하 이온을 생성합니다. 전자는 와이어 (그리고 다이어그램에 포함되지 않은 장치)를 통해 이동하여이 용기에 불균형 양전하를 남깁니다. 중성을 유지하기 위해 염다리에서 음으로 하전 된 이온이 양극 반쪽 셀로 이동합니다. $ \ ce {Cu ^ {2 +}} $ 이온이 소비되고있는 음극 전지에서 유사한 (그러나 역전 된) 상황이 발견됩니다. 따라서 다음으로부터 $ \ ce {K +} $ 이온이 이동하여 전기적 중립성이 유지됩니다. 이 반쪽 세포에 소금 다리를 넣습니다.
질문의 두 번째 부분에 관해서는 소금 다리에 불활성 이온이있는 소금을 사용하는 것이 중요합니다. 귀하의 경우 $ \ ce {Cu ^ {2 +}} $와 $ \ ce {Zn ^ {이후 $ \ ce {NaCl} $와 $ \ ce {KNO3} $의 차이를 느끼지 못할 것입니다. $ \ ce {Cl-} $ 및 $ \ ce {NO3-} $의 2 +}} $ 염은 용해됩니다. 액체 접합 전위 <에 차이가있을 것입니다. / a>,하지만이 주제는 전압 / 갈바닉 전지로 막 시작하는 사람에게는 약간 고급입니다.
댓글
- 하지만 두 개의 반쪽 셀 (두 개의 반쪽 셀을 연결하여 하나가 됨)의 일부인 솔루션으로 솔트 브리지를 사용하면 ' 어떤 쪽이 양수인지 음수인지는 실제로 중요하지 않습니다. 모든 것 (솔트 브리지로 연결된 두 개의 반쪽 셀)은 중립적입니다.
답변
솔트없이 브리지, 양극 구획의 용액은 양전하를 띠고 음극 구획의 용액은 전하 불균형, 전극 반응으로 인해 음전하가됩니다. 곧 멈출 것입니다.
산화 반쪽 전지에서 환원 반쪽 전지로 전자의 흐름을 유지하는 데 도움이됩니다. 이것은 회로를 완성합니다.
답변
솔트 브리지의 목적은 이온 을 이동하는 것입니다.
양쪽에 충분한 전해액을 사용하는 경우 그러나 그것은 중요하지 않습니다. 이 경우 소금 다리는 무시할 수 있습니다.
답변
나는 화산 세포에 대해 배우고 있었고 소금 다리를 발견했습니다. . 염다리의 목적이 전해질 용액에서 다른 용액으로 전자를 이동하는 것이라면 왜 와이어를 사용할 수 없습니까?
두 전극을 와이어로 연결하면 전극에 연결된 다른 모든 것을 단락시킵니다. 두 전해질 용액을 와이어로 연결하면 두 가지 일이 발생할 수 있습니다.
- 아무것도 없습니다 (와이어 / 전해질 인터페이스에서 발생하는 산화 환원 반응이 없으면 전하가 없습니다. 와이어는 이온을 수송 할 수없고 전해질은 전자를 수송 할 수 없습니다.
- 두 번 더 반 반응 (전해질과 와이어 재료의 각 조합이 지원할 수있는 반 반응이있는 경우) )
두 경우 모두 전자가 전선을 따라 양극에서 음극으로 이동할 때 발생하는 전하 축적의 균형을 맞추는 염다리의 원하는 효과가 없습니다.
p>
또한 pan class = “math 대신 $ \ ce {NaCl} $ 를 사용합니다. -container “> $ \ ce {KNO3} $ 솔트 브리지를 만들 때 셀의 전압 / 전류 출력에 어떤 영향을 미칩니 까? 그 이유는 무엇입니까?
전압과 전류는 볼타 전지에 어떤 부하를 가하고 전지 자체의 속성에 따라 달라집니다.
염다리를 따라 이온 수송이 속도를 결정하는 단계 인 경우 전류에 영향을 미칩니다 (전류는 시간당 전하 이동). 부하 전압을 측정하면 솔트 브리지의 특성에도 영향을받습니다.