코발트의 전자 구성은 $ \ ce {[Ar] 3d ^ 1 4s ^ 2} $입니다. 더 높은 에너지를 가진 전자가 포착되고 Argon의 전자 구성은 매우 안정적입니다. 스칸듐을 사용하면 $ \ ce {Sc ^ {3 +}} $를 쉽게 얻을 수 있습니다.
코발트의 경우 정답을 찾을 수없는 구성을 작성하는 것처럼 조금 더 어렵습니다. 모든 요소에 대해 먼저 Klechkovsky 규칙을 사용하여 구성을 수행하고 모든 궤도를 주 양자 수 증가에 따라 배치합니다.
코발트 구성은 $ \ ce {[Ar] 3d ^ 7 4s ^ 2} $입니다. $ \ ce {4s} $ 궤도에서 두 개의 전자를 빼 내면 $ \ ce {Co (II)} $ 이온. $ \ ce {3d} $ 궤도에서 그들을 잡아낼 수 없습니다 ($ \ ce {[Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2} $가 안정적으로 보이더라도 $ \ ce {3d} $ 궤도가 반만 차면 회전합니다. 에너지가 $ \ ce {4s} $ 궤도의 에너지보다 작기 때문입니다.
$ \ ce {+ I} $에서 $ \ ce {+ IV} $까지 다양한 산화 상태에서 코발트를 찾을 수 있지만, 용액 또는 가스에있는 성분에 따라 다릅니다. 가스가 있습니다.
NB : 요소의 구성은 기체 상태 인 경우 제공됩니다. 예를 들어 구리 철의 더 안정된 구성은 $ \ ce {Cu ^ +} $이고 $ \ ce {Cu ^ 2 +} $가 아니라 $ \ ce {Cu ^ 2 +} $는 물에서 안정적입니다. 그래서 대답은 당신이 가진 문제에 달려있을 수 있습니다.
구리에 대한 설명 :
수성 조건에서의 안정성 이온이 물 분자에 결합 할 때 이온의 수화 에너지에 따라 달라집니다 (발열 과정). $ \ ce {Cu ^ {2 +}} $ 이온은 $ \ ce {Cu ^ +} $ 이온보다 전하 밀도가 더 높으므로 훨씬 더 강한 결합을 형성하여 더 많은 에너지를 방출합니다.
구리의 두 번째 이온화에 필요한 추가 에너지는 수화에 의해 보상되는 것 이상이므로 $ \ ce {Cu ^ +} $ 이온은 $ \ ce가되기 위해 전자를 잃습니다. {Cu ^ {2 +}} $ 그러면이 수분 에너지를 방출 할 수 있습니다.
도움이 되길 바랍니다!