$$ \ ce {HA (aq) + H2O (l) < = > H3O + (aq) + A- (aq)} $$
산 용액이 현재 평형 상태에 있다고 가정합니다. 물을 첨가하여 산을 희석하면 평형 위치가 어떻게 바뀔까요? Le Chatelier의 원리는 물과 같은 순수한 액체는 평형 위치에 영향을주지 않는다고 말합니다. 평형 상수를 사용하면 반응이 오른쪽으로 이동해야한다는 것을 쉽게 보여줄 수 있지만, Le Chatelier의 원리를 사용하여 어떻게 보여줄 수 있습니까?
답변
Le Chatelier s Prinicple은 또한 시스템이 농도 변화에 따라 스스로 조정될 것이라고 말합니다.
산의 농도는 (보통) moles / liter로 표현됩니다. 방정식의 반응물쪽에있는 용매 (물)의 양을 증가 시키려면 평형 상태에있는 산 용액을 희석하고 시스템이 그에 따라 조정되도록합니다.
요청의 마지막 부분에 관한 한 약간 혼란 스럽습니다. Le Chatelier의 Prinicple은 균형 표현에 내장되어 있습니다. 더 많은 반응물 / 생성물을 추가하여 시스템이 어떻게 반응하는지 보여주고 싶다면 시스템의 평형 표현식을 사용하면됩니다.
도움이 되었으면 좋겠습니다. D
코멘트
- 따라서 물을 추가하면 HA, H + 및 A-의 농도가 모두 감소하므로 ' t Le Chatelier '의 원칙을 정말로 사용하고 있습니까? 그러나 평형 상수를 사용하는 것은 항상 작동합니다.
- Le Chatelier '의 원리는 반응이 다음에 따라 어떻게 조정 될지에 대한 아이디어를 얻는 데 여전히 사용될 수 있습니다. 추가되는 것. 평형 상수는 조정 방법을 정확히 결정하는 수학적 방법입니다.
답변
약한 농도로 산이 감소하고 희석이 발생하여 물이 증가합니다. 따라서 균형은 h20의 증가를 보완하기 위해 더 많은 제품을 구성하기 위해 오른쪽으로 이동합니다. 제품 / 반응물. 더 많은 제품 = 더 큰 분자 = 해리 율 증가