나트륨과 물의 반응은 매우 악명 높습니다.
$ \ ce {2Na + 2H_2O \ rightarrow 2NaOH + H_2} $
하지만 정확히 $ \ ce {Na} $가 $ \ ce에서 $ \ ce H $를 대체하는 이유 { H_2O} $?
답변
알칼리 금속은 일반적으로 반응성이 매우 높은 금속입니다. 그들은 본질적으로 크게 감소하고 있습니다. 따라서 그들은 물과 반응하여 그에 상응하는 수산화물을 형성하여이 수소 가스를 진화시킵니다.
질문에서 언급했듯이 나트륨의 경우 환원 잠재력은 $ \ pu {-2.7109 V} $이므로 쉽게 수소를 환원시킵니다. .
또한 나트륨의 밀도가 매우 낮기 때문에 물 위에 떠 있습니다. 이는 즉시 물과 반응하여 $ \ ce {NaOH} $의 흰색 흔적을 형성하며, 더 용해되어 무색 용액을 제공합니다.
이 반응은 충분히 많은 열을 방출하는 매우 발열 성입니다. 녹는 점이 낮아 나트륨을 녹입니다.
수선 아래에 형성된이 수소 가스가 나트륨을 밀어 냄에 따라 나트륨이 물에서 이동합니다. 나트륨이 용기에 갇혀 있으면 온도 상승으로 인해이 수소에 불이 붙을 수 있습니다.
답변
나트륨은 더 “전기 양성”입니다. 주기율표에서 볼 수 있듯이 수소보다 이것은 불소 또는 산소와 같은 원소를 말하는 것을 더 반응 적으로 만듭니다. 이와 같은 방식으로 수산화물과 같은 이온에 반응합니다. 물이 수산화물과 수소 이온으로 변할 수 있기 때문에 나트륨 이온이 수소 이온을 대체 할 수 있습니다. 이는 나트륨이 수산화물과 반응하여 수산화 나트륨과 수소를 형성하게합니다. 두 개의 수소 원자가 합쳐져 수소 분자를 형성합니다.