$ \ ce {SO4 ^ 2-} $ 구조를 이해하는 한, 황은 두 개의 산소 원자와 두 개의 배위 결합을 만들고 두 개의 이중 결합이 형성됩니다. 유황이 6으로 확장 된 후 산소를 사용하여 균형 껍질을 6으로 확장합니다.이 시점에서 두 배위 결합 된 산소의 공식 전하를 계산하면 총 공식 전하가 −2이고 $ \ ce S $ 및 이중 결합 된 $ \ ce O에 대한 공식 전하가됩니다. $는 0입니다. 따라서 $ \ ce {SO4 ^ 2-} $의 마이너스 2 전하를 표시 할 수 있지만 처음에는 모든 원자가 중성이었습니다. 결합을 만드는 동안 전자 만 공유되었습니다.
초과 2는 어떻게 되었습니까? 음전하가 팝업됩니까?
도움이 필요합니다. 확실히 실수를하고 있습니다.
답변
이온 하나의 S 원자와 4 개의 O 원자가 합쳐진 것이 아닙니다. 전체 이온은 2 개의 음전하를 가지고 있기 때문에 1 개의 유황 + 4 개의 산소 + 2 개의 전자와 비슷합니다. 1 개의 황과 4 개의 중성 산소 원자가있는 것 같지는 않습니다. 채권 형성 과정에서 음전하를 땄습니다. 의 위에. 결합은 어떤 반응에서 형성되어야하며 그 반응에서는 전하가 보존되었을 것입니다.
설명
- 예, 황산-H2SO4를 고려하십시오. . 그것은 강산이며 완전히 분리되면 2 개의 H + 원자를 잃습니다. 이로 인해 $ \ ce {SO4 ^ {2-}} $ 이온이 남습니다. 이는 전하 보존으로 인해 -2 전하가되어야합니다.
- 예, 제가 실수를 저질렀습니다. . S와 2 O는 배위 결합으로 연결되어 있지 않지만 정상적인 공유 결합과 여분의 전자는 반응에서 나옵니다. 처음에는 잘못 생각했습니다.
답변
황과 산소는 중성 원자가 아닙니다. 황의 산화 상태는 6+이고 각 산소는 2-입니다. 결합 성질이 다소 공유 적 임에도 불구하고 이온 결합으로 생각하는 것이 약간 도움이됩니다. 모두 합쳐서 2가됩니다.
답변
SO4의 S와 O에 부분 요금이 부과됩니다 [2 -], 황산염 이온. 황산염 이온은 황산 = H2SO4에서 발견되며 SO4 [2-] + 2 H +로 이온화됩니다.
산소는 전자 음성입니다. 부분적으로 음전하를 띠고 있습니다. 물 = H2O라고 생각하면 H +와 OH-로 분해 될 수 있습니다. 산소가 전자를 자기쪽으로 끌어 당기면 황은 부분적으로 양전하를 띠게됩니다.
유황은 부분적으로 양전하를 띠거나 부분적으로 음전하를 띨 수 있습니다. 황화수소 = H2S, H + 및 HS- [일종의 물]로 분해 될 수 있습니다.
답변
An S 원자는 6 개의 원자가 전자를 갖고 O 원자는 6 개의 원자가 선택을가집니다.
SO4 => (6×1) + (6×4) = 30 개의 원자가 전자
4 개의 원자가 전자가 필요합니다. 외부 껍질 (8×4)이지만 30 개만 있습니다. 따라서 전하는 이온에 대해 2-입니다.