Cl2SO의 루이스 구조

유황은 때때로 초가 원자 또는 8 개 이상의 원자가있는 원자로 설명됩니다. 원자가 전자. 이것은 어느 정도 가능합니다. 유황은 실제로 결합을 위해 d- 궤도를 활용할 수 있습니다. 그러나 최근 양자 역학적 계산에 따르면 이러한 활용의 정도는 무시할 만합니다. 따라서 귀하의 책은 $ \ ce {Cl_2SO} $ 분자를 “전하 분리”분자로 나타낼 가능성이 높습니다.

편집 : 더 이상 생각했을 때 이것은 여전히 의미가 없습니다. 전하가 보존되고 염화 티 오닐은 항상 26 개의 전자를 가져야합니다 (분포 방법에 관계없이). 따라서 아마도 $ \ ce {S-Cl} $ 및 $ \ ce {S-O} $ 결합에서 높은 수준의 이온 특성으로 인해 누락 된 두 전자가이 리간드 사이에 “분산”됩니다. (이것은 추측입니다). 아마도 귀하의 책은 실제로 오류가있을 수 있습니다. 아마도 그들은 중앙 황 원자에서 고독한 쌍을 세지 않았거나 그렇지 않으면 전자 수를 잘못 계산하지 않았을까요?

편집 2 : 여기에 “염화 티 오닐의 두 가지 가능한 루이스 구조의 그림이 있습니다. 우리가 볼 수 있듯이,이 책은 염화 티 오닐 분자가”전하 분리 된 “분자로 더 잘 표현된다는 데 동의합니다. 그럼에도 불구하고, 모든 전자가 존재합니다.

편집 3 : 여기에 “염화 티 오닐 그림이 있습니다. 마치 분자에 24 개의 원자가 전자 만있는 것처럼 요. 주의 : 고독한 쌍은 여전히 존재하며 황 원자에 0이 아닌 공식 전하가 없다는 표시가 없기 때문에 그 존재가 암시됩니다.

댓글

• 염화 티 오닐 은 피라미드 형이며 이중 결합에 대해 $ \ pi $ 궤도가있을 수 없습니다. 따라서 요금 분리 버전은 표현이 우수합니다.
• 편집 : 잠깐, 무슨 뜻입니까?
• 마틴 제 생각에 ' ve 두 번째 사진을 잘못 해석했습니다 (두 번째 사진은 ' 유황에 대한 고독한 쌍을 보여주지 않습니다). LP '의 존재는 유황에 대한 공식적인 요금 표시가 없음을 통해 암시됩니다. 이것은 분자가 평면처럼 보이지만 여전히 피라미드를 만듭니다.
• 완벽하게 솔직하게 말하면 : 분자가 평면이 아니기 때문에 $ \ pi $ 궤도가 없기 때문에 이중 결합이 없습니다. 전하 분리 구조가 가장 좋은 표현입니다. 이중 결합 구조는 유기 화학자들이 전하를 쓰지 않는 것이 더 편리하기 때문에 자주 사용됩니다.
• 예와 아니오. $ \ pi $ 궤도에는 절점 평면이 있어야하며 이는 (적어도 로컬) 평면성에서만 가능합니다. 이 경우 유황은 $ \ ce {sp ^ 3} $ 혼성화로 가장 잘 설명되며 이제이 궤도 구성으로 $ \ pi $ 결합을 가질 수 있습니다.

• Lewis 구조 :

• 이 예제를 기반으로 Lewis 구조를 결정하는 올바른 방법은 다음과 같습니다.

  1. 총 원자가 전자 : $ 7 \ cdot2 + 6 \ cdot2 = 26 $
  2. 옥텟 / 더블 릿에 필요한 총 전자 : $ 8 \ cdot4 = 32 $
  3. 총 공유 / 결합 전자 : $ 32-26 = 6 $ (즉, 단 3 개의 결합입니다.)
  4. 고독한 쌍의 총 전자 : $ \ text {Step 1}-\ text {Step 3} = 26-6 = 20 $ (즉, 고독한 전자의 수 ($ \ ce {O} $의 경우 2 쌍, $ \ ce {Cl} $의 경우 6 쌍 및 큰 그러나 of Lewis 구조 분석 : 나머지 고독한 쌍은 산소와 결합 할 때 황에 해당합니다.)

• Lewis 구조를 그리는 방법에 대한 자세한 정보는 링크