난 방금 산화 환원 화학과 산화수에 대해 배우기 시작했습니다. 대부분의 산화수 질문을 풀 수 있습니다. 하지만 $ \ ce {SF6} $에서 황의 산화수를 결정하는 방법을 모르겠습니다. 이것은 이온 성 화합물이 아니며 “$ \ ce {H} $ 또는 $ \ ce {O} $를 포함하지 않으므로 시작점이없는 것처럼 보입니다.
가능하다면, 질문에 답하고 간단한 설명을 입력하세요.
답변
$ \ ce {SF6} $의 경우, 유황 불소에 적용되는 전하가 +6이기 때문에 산화수는 +6입니다. 마찬가지로 불소는 결과적으로 $$ 6x + 6 = 0이므로 산화수는 -1입니다. \ Rightarrow x = -1 $$
(오른쪽은 전체 화학 공식에 대한 순 전하이므로 0과 같습니다.)
댓글
- 정답이지만 ' 불소가 음성이고 황 양성인 이유를 설명하지 않습니다. 왜 ' 황을 사용할 수 없습니다. -6이고 불소 +1일까요?
- 이는 전기 음성 도와 관련이 있습니다. 원자가 더 전기 음성 일수록 전자를 얻을 가능성이 더 높기 때문입니다. se Flourine은 황보다 훨씬 더 전기 음성입니다. 따라서 불소는 유황에서 전자를 얻고 -1 전하를 유지할 가능성이 더 높습니다.
- 산화수는 ' 증가 또는 손실과 실제로 관련이 없습니다. 전자. 유황은 ' 실제로 +6 충전이 없습니다. 산화수는 반응의 균형을 맞추는 데 도움이되는 형식 일뿐입니다.
- 그건 사실 일 수도 있지만 전기 음성도는 날씨에 관계없이 산화수가 양수 또는 음수 일 수 있음을 예측하는 데 도움이됩니다. '의 전하는 실제로 그 크기를 유지합니다.
- 공유 결합 화합물의 경우 산화 상태는 결합 절단에 의해 결정됩니다. 두 개의 다른 assaign +1 전하 사이의 결합을 분해하는 동안 전기 음성이 적은 원자에, -1은 단일 결합에 대해 전기 음성이 더 많습니다. 마찬가지로 이중 결합의 경우 +2 및 -2 등입니다. F는 대부분의 전기 음성 원자이므로 단일 결합 만 형성하므로 항상 -1 산화 상태를 나타냅니다.
답변
주기율표 (오른쪽 상단 모서리에 위치)에서 가장 전기 음성이 높은 원소 인 불소는 항상 $ \ ce {F2} $ 외에 화합물에서 음의 산화 상태를 가지며 불소가 할로겐 ($ 17 $ 그룹)이라는 사실 때문에 유일한 부정적인 산화 상태는 $ -1 $입니다.
$ \ ce {SF6} $의 불소는 $ -1 $ 산화 상태를가집니다. 그런 다음 o를 계산할 수 있습니다. 에스. 유황 :
$ x + 6 × (-1) = 0 $
$ x = + 6 $
따라서이 화합물의 유황은 o를 갖습니다. 에스. / $ + 6. $