황산의 끓는점이 인산보다 훨씬 높은 이유는 무엇입니까?

인산은 강산이 아니며 완전한 탈 양성자 화를 거치지 않습니다.

두 산의 몰 질량은 약 98입니다. 그램 / 몰.

고려해야 할 또 다른 특성은 분자에 순 쌍극자 모멘트가 형성되는 것입니다. 인산 3D 구조가 부착되면 $ \ ce {-에있는 3 개의 산소 원자가 각각 OH} $ 그룹은 동일한 힘으로 당기고 서로 상쇄되어 이중 결합 산소에서 올라 오는 순 쌍극자 모멘트를 남깁니다.

그러나 황산의 경우 두 수소 결합 그룹은 상대적으로 동일한 방향으로 당기는 반면 이중 결합 산소 원자는 반대 방향으로 당겨서 st를 형성합니다. 더 긴 순 쌍극자.

이것은 염소화 메탄의 순 쌍극자 특성과 유사합니다. 첨부 된 이미지를보고 우리가 논의하는 산의 구조와 구조의 유사점을 확인하십시오.

다른 주요 이유 비등점의 차이는 황산의자가 프로토 분해입니다. 물이 없어도 황산은 다음 방정식과 같이 양성자를 잃을 수 있습니다.

$$ \ ce {2H2SO4 < = > H3SO4 + + HSO4-} $$

인산은 약산이며 이러한 상호 작용이 없으며 물이있을 때 평형 상태에서만 양성자를 잃습니다. autoprotolysis는 autoprotolysis를 통해 황산이 이제 수소 결합보다 훨씬 강한 상호 작용 인 이온-이온 상호 작용을 형성하기 때문에 중요합니다.

따라서 약간 더 강한 쌍극자 모멘트와자가 프로토 분해로 인해 더 많은 결합으로 황산은 분자간 힘이 더 강해 비등점이 더 높습니다.

댓글

• 순수한 H3PO4도자가 프로토 분해를 거치며 H2SO4보다 훨씬 더 많습니다. 순수 물질의 거동은 고도로 희석되었을 때 물과의 상호 작용과 거의 공통점이 없습니다.
• @Mithoron 그렇다면 $ \ ce {H3PO4에서 $ \ ce {H3PO4} $의 pKa를 의미합니까? {H3PO4 } $가 $ \ ce {H2SO4} $에서 $ \ ce {H2SO4} $의 pKa보다 큽니까? 출처를 ' 찾았지만 ' 아무것도 찾을 수 없었습니다. 우연히 찾을 수 있습니까? 귀하의 ' 말하신 내용이 사실이라고 믿습니다.하지만 이에 대한 통합 소스가 있다면 ' 편리하다고 생각합니다.
• @DGS books.google.pl/ … It '의 autoprotolysis는 알려진 모든 산 중에서 가장 강할 수 있지만 산성이 아닌 염기도가 더 높기 때문입니다 (양성화가 더 쉬워 짐).
• 몰 질량이 BP와 어떤 관련이 있습니까?
• @Howsikan Mass는 전적으로 전자적 효과이기 때문에 분산력에 대한 최상의 지표가 아닙니다 (동위 원소에 대해 생각해보십시오. 몰 질량이이 문제를 처리하지만). 원자 분 극성 표를 보면 추세가 PT에서 왼쪽 아래에 있고 원자 반경과 이온화 에너지에 반영된다는 것을 알 수 있습니다. 분자와 관련하여 : 분자의 표면적과 같은 것으로부터의 영향 '을 고려해야합니다. C16H32의 두 이성질체는 513 및 554 K에서 끓습니다. 9 & 각각 16 개의 C 메인 체인. 분 극성을 ' 플로피 ' 종이

Howsikan이 언급 한 요소 외에도, 저의 직감은 “$ \ ce {NH3} $ 및 $ \ ce {의 끓는점과 유사하다고 믿게합니다. H2O} $. oxos ($ \ ce {O = P} $ 및 $ \ ce {O = S} $)가 하이드 록실보다 더 나은 수용자라고 생각하므로 산은 $ \ ce {OH … O를 선호합니다. =} $ over $ \ ce {OH … OH} $.$ \ ce {H3PO3} $에는 하나의 하이드 록실에 대해 3 개의 oxos가있는 반면 $ \ ce {H2SO4} $에는 각각 2 개의 옥소가 있으므로 $ \ ce {H2SO4} $는보다 쉽게 유리한 네트워크를 만들 수 있습니다.