$ \ ce {H2} $ 와 $ \ ce {CO2} $ 에는 질량 기준 $ 66 \ % $ 포함 $ \ ce {CO2} $ . 나는 혼합물의 증기 밀도를 알아 내야합니다 ( 특정 부피의 물질 질량을 같은 부피의 수소 질량으로 나눈 으로 정의 됨).
내 접근 방식 : 혼합물의 $ \ pu {100 g} $ 에 $ \ pu가 포함되어 있다고 가정하겠습니다. $ \ ce {CO2} $ 및 $ \ pu {34 g} $ 중 {66 g} $ / $ \ ce {H2} $ . 따라서 $ \ ce {CO2}의 물질 양 = \ pu {1.5 mol} $ 및 $ \ ce {H2} = \ pu {17 mol} $ 의 물질량. 총량 물질의 $ = \ pu {18.5 mol} $ .
$ \ pu {의 질량 1 mol} $ 의 혼합물은 5.4g (18.5 mol의 질량은 100g)이고 증기 밀도는 $ \ text {VD} = 2.7 $ 입니다. .
내 대답은 맞았지만 지금은 dou 내 접근 방식의 btful. 혼합 물질의 양이 두 가스의 물질 양과 같다고 가정해도 안전합니까?
댓글
- 그 가치는 어디에서 비롯됩니까? 혼란 스럽습니다.
- as VD = M / 2 M (= 분자 질량
- 증기 밀도는 몰 질량을 2로 나눈 값입니까? 이상하게 들립니다.해야 할 일 ' 리터당 그램 단위가 없나요?
- @Karl OP가 맞습니다 ( 증기 밀도 ). id = “b2d6c0b8f3″>
'가 $ 2 $인지 $ 29 $인지 확실하지 않습니다.
답변
혼합 물질의 양이 두 가스의 물질 양과 같다고 가정해도 안전합니까?
양 물질의 질량처럼 가산 적입니다. 하지만 볼륨에주의해야합니다. 그렇습니다. 그 가정을하는 것이 안전합니다.
혼합물의 증기 밀도를 알아야합니다.
안전한 질문, 즉 증기 밀도 양이 혼합물을 설명하기위한 것인지 확실하지 않습니다. Wikipedia 는 “증기 밀도 = 기체의 몰 질량 / H2의 몰 질량”을 가지며 혼합물이 정의 된 몰 질량을 갖는지 확실하지 않습니다. 동일한 출처에 따르면 증기 밀도는 때때로이 수소 가스가 아닌 공기 밀도에 기반합니다 (방출 될 때 특정 가스가 방의 바닥이나 천장에 모이는 지 평가하기 위해).