모든 NO3- 염은 물에 용해됩니까? 그렇다면 그 이유는 무엇입니까?

아니요, 올바른 입력 방법은 $$ \ mathrm {Almost ~ all ~ of ~ the ~ \ mathbf {inorganic} ~ nitrate ~입니다. 염은 물에 용해됩니다.} $$

유기 질산염 계열은 일반적으로 아졸과 이미 다졸의 질산염입니다. 일부 밝은 예는 ( R ) & ( S )-miconazole nitrates, isoconazole nitrate 및 econazol nitrate. Econazol nitrate (기타 이름 : Spectazole , EN)는 가장 일반적인 유기 질산염이며 물에 매우 약간 용해되며 $ 0.1 \ mathrm {\ frac {g} {100 ~ g}} $ ( 1 , 2 , 3 )

무기 질산염에서 약간의 인내심을 가지고, 질산 바륨 , 수은 (I) 질산염 및 코발트 (III) 질산염 은 단일 원자 양이온을 가진 질산염 중 가장 용해도가 낮은 물질입니다. 그것들은 불용성에 직면 해 있지만, 나는 여전히 그것들을 불용성이라고 부르지 않을 것입니다. 왜냐하면 그들의 용해도는 STP에서 그렇게 낮지 않기 때문입니다. $ \ frac {5 ~ \ mathrm {g}} {100 ~ \ mathrm {g}} $ . ( $ \ ce {Hg2 (NO3) 2.2H2O} $ 는 물에서 분해되므로 RSC는 )

그 이유는 무엇입니까?

글쎄요. 왜 한 화합물은 물에 용해되고 다른 화합물은 용해되지 않습니다. 이온 화합물이 형성되면 에너지가 방출됩니다. 이를 일정한 압력에서 래티스 엔탈피 라고합니다. 별도의 이온으로부터 격자를 형성하는 과정은 일반적으로 발열 성이 높습니다. 따라서 이온 화합물이 물에 용해되고이 격자가 “파열”될 때 반응은 매우 흡열 성이 있습니다.

그러므로 물에 용해되기 위해서는 이온이 격자 에너지를 “극복”해야합니다. 어떻게? 물론, 물 분자와 이온 사이의 순 결과 매력은 더 강해야합니다. 이 인력은 일종의 매우 약한 결합의 형성이며 (그 약점은 그렇게 분류되지 않는 이유입니다) 발열 성입니다. 용해가 발생할 때이 에너지 방출을 호출합니다. 수화 엔탈피 , 이온이 기체 상태 일 경우.

따라서 질산염은 단일 전하를 가진 정말 큰 음이온입니다. 음전하 농도가 낮을수록 격자 엔탈피가 상대적으로 적습니다. 또한 물과 수소 결합이 생성 될 가능성은 수화 엔탈피를 증가시켜 용해도를 향상시킵니다.

그것 “거의 모든 질산염이 용해되는 이유입니다.

댓글

• $ \ ce {BiO (NO3)} $가 목록에 추가 될 수 있습니다. … 이온 추첨 실습 과정에서 동료 학생의 말을 인용합니다. ' 질산염 발견, 용해되지 않음; 단 하나의 불용성 질산염입니다. ' (참고 : 그는 우리가 다른 것을 얻지 못했을 것이라는 뜻입니다.)
• 이전 의견을 갱신하겠습니다. $ \ ce {BiONO3} $는 난 용성 ($ 3.2 \ times 10 ^ {-4} ~ \ mathrm {M} $), $ a (\ ce {H3O +}) = 0.025 $, $ \ mathrm {pH} $가 높을수록 용해도가 감소합니다.
• Nitron (1,4-Diphenyl-3- (phenylamino) -1H-1,2,4- triazolium inner salt)는 거의 불용성 인 질산염을 형성합니다.