리튬 및 칼륨과 같이 점유 껍질 수가 적은 금속은 핵에 대한 정전 기적 인력이 더 강해야합니다. 비금속과의 이온 결합 중에 전자가 발생합니까?
답변
칼륨은 4 기이므로 적어도 4 개의 껍질을 차지합니다. 리튬이주기 2에있는 동안 전자와 함께 전자가 차지하는 껍질은 2 개뿐입니다. 아마도 둘 다 양이온이되기 전에 이온화되어야하는 1 원자가 전자를 가지고 있다는 뜻일까요? 어쨌든 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력으로 인해 이온 결합이 형성됩니다. 모든 원소는 안정성으로 인해 희가스 전자 배열을 이루고자합니다. 그러나이를 달성하기 위해서는 전자 배열이 가장 가까운 희가스에 얼마나 가까운 지에 따라 원소가 전자를 얻거나 잃어야합니다. 불소는 1 개의 전자를 얻고 자하는 반면 마그네슘은 가장 가까운 고귀한 가스를 형성하기 위해 2 개의 전자를 잃을 가능성이 더 높습니다.
예를 들어 NaCl : Na는 전자를 잃고 Cl은 전자를 얻고 싶어합니다. 함께라면 가능합니다. Cl 원자의 핵은 Na 원자로부터 원자가 전자를 정전 기적으로 끌어 당깁니다.이 인력은 원자가 전자가 자신의 핵에서 느끼는 인력을 극복 할만큼 충분히 강합니다. 결과적으로 Cl은 음으로 하전 된 전자를 얻음으로써 음전하를 얻고 Na 원자는 이제 하나의 더 적은 음으로 하전 된 전자. Cl-와 Na +는 반대로 대전되어 서로를 끌어 당깁니다. 이것은 이온 결합으로 알려져 있으며 이온 격자의 형성을 초래합니다.
이제 질문으로 넘어갑니다. 그룹 1의 모든 원소는 거의 동일한 유효 핵 전하, 즉 내부 전자의 차폐가 고려 된 후 원자가 전자가 원자의 핵에서 느끼는 인력을 갖습니다. 따라서 그들이 그룹 1에 있다는 사실은 원자가 전자를 잃는 능력에 큰 영향을 미치지 않아야합니다. 그러나 시간이 지남에 따라 점유 된 외부 껍질의 수가 증가하여 원자가 껍질이 핵에서 약한 인력을 경험한다는 것을 의미합니다. 이것은 낮은 첫 번째 이온화 에너지 경향에 의해 확인됩니다. 당신의 질문에 솔직하게 대답하기 위해 (아마도 장황한 글쓰기 스타일이 너무 복잡했을 것입니다), 그것은 원자가 전자의 손실을 초래하는 비금속의 전자에 대한 강한 친화력입니다. 금속. 금속이 더 적은 껍질을 차지하기 때문에 원자 반경이 더 작더라도 비금속의 전자에 대한 친화력은 금속의 원자가 전자를 받아 양이온으로 만들 수있을만큼 강합니다.
참조 :
Pearson Higher Level Chemistry Textbook, 2nd Edition. By Catrin Brown and Mike Ford.
댓글
- 설명해 주셔서 감사합니다. 요약하자면 금속 원자의 외부 전자는 자신의 핵보다 더 조밀 한 양의 비금속 핵에 더 끌리나요?
- 비금속 핵이 더 조밀하게 양수이기 때문이 아니라, 원자가 전자를 잃고 싶어하는 금속과 결합하여 전자에 대해 더 강한 친화력을 가지고 있기 때문에 귀금속 전자 구성을 얻습니다.