이제 명명법에 대해 배우고 있습니다. 특히 산소 음이온입니다.
기본적으로 다음과 같은 음이온이있는 경우 산소가있는 비금속입니다.
내 책에 따르면 :
가장 일반적인 산소 음이온에 대해 -ate로 끝납니다. 전하는 같지만 산소 원자가 하나 적은 산소 음이온의 경우 -ite로 끝납니다.
예 :
$ \ ce {NO_3 ^-\ implies} $ 질산염
$ \ ce {NO_2 ^-\ implies} $ 아질산염
좋아요. -ate, 나는 단순히 하나의 산소 원자를 제거 할 수 있고 나는 -ite를 얻을 수 있다는 것을 압니다.
하지만, 제가 이해하지 못하는 것은 책이 그것을 어떻게 알고 $ \ ce {NO_3 ^-} $는 질산염입니다. $ \ ce {NO_3 ^-} $가 “요소에 대한 가장 일반적인 산소”. $ -1 $ 및 $ 3 $ 산소 원자의 전하가 “가장 일반적인”질소 산소 음이온을 생성한다는 것을 어떻게 알 수 있습니까?
즉, “가장 흔한”것은 무엇을 의미합니까?
댓글
- ' 실제로 이것에 대해 잘 모르겠습니다. 처음에는 질산염, 황산염 및 인산염은 모두 그룹 산화 수에서 중심 이온을 특징으로하므로 그룹 산화 수와 관련이 있습니다. 그러나 염소산염 ($ \ ce {ClO3 ^-} $)은 달라집니다. 많은 화학적 명명법과 마찬가지로 " 역사적 이유 " 때문일 수 있습니다. 다른 사람이 더 나은 답변을 제공 할 수 있기를 바랍니다.
- @orthocresol 귀하의 권리는 있지만 '도 접두사 당- en.wikipedia.org/wiki/Oxyanion
답변
“가장 일반적” 화학의 전체 범위에서 가장 자주 접하게되는 형태를 의미합니다. 이것은 가장 열역학적으로 안정된 산화 상태에 느슨하게 대응한다고 확신합니다. “-ate”이온이 항상 가장 안정적인 것은 아닙니다. 예를 들어 아래의 염소에 대한 링크를 참조하십시오).
상세한 답변은 명명법이 “-ate”및 “-ite”를 넘어 확장된다는 점에 주목해야합니다. 옥소 음이온을 형성하는 대부분의 p- 블록 요소는 각각의 중심 원자가 각 이웃으로부터 2 개 떨어진 산화 상태에있는 일련의 전체. 가장 가벼운 ($ \ ce {C} $ 및 $ \ ce {N} $) 및 가장 무거운 ($ \ ce {As} $, $ \ ce {Se} $, $ \ ce {Te} $ 등), 일반적으로 시리즈는 4 명의 멤버 를 포함하는 것으로 간주됩니다. em>, 모든 것이 안정적이거나 특성화 될 수 있다는 보장은 없지만 (예 : “ 브로 마이트 “및 “ hyposulfite “).
다른 답변에 대한 주석에서 언급했듯이”-ite “및”-ate “접미사 외에도”hypo- “가 있습니다. 및 “per-“ 접두사 . 여기서 “hypo-“는 “-ite”와 함께 만 사용되고 “per-“는 “-ate”와 함께 만 사용됩니다. 다음 네 가지 조합은 각 원소에 대한 일련의 옥소 음이온을 포괄하는 데 사용됩니다.
- 인 : perphosphate ($ \ ce {PO5 ^ {3-}} $), 인산염 ($ \ ce {PO4 ^ {3-}} $), 인산염 ($ \ ce {PO3 ^ {3-}} $), 하이포 인산염 ($ \ ce {H2PO2 ^ { -}} $)
- 유황 : 과 황산염 ($ \ ce {SO5 ^ {2-}} $), 황산염 ($ \ ce {SO4 ^ {2-}} $), 황산염 ($ \ ce { SO3 ^ {2-}} $), 하이 포설 파이트 ( “$ \ ce {SO2 ^ {2-}} $”)
- 염소 : 과염소산 염 ($ \ ce {ClO4 ^ {-}} $), 염소산염 ($ \ ce {ClO3 ^ {-}} $), 아 염소산염 ($ \ ce {ClO2 ^ {-}} $), 차아 염소산염 ($ \ ce {ClO ^ {-}} $)
- 브로 민 : 퍼 브롬산염 ($ \ ce {BrO4 ^ {-}} $), 브로 메이트 ($ \ ce {BrO 3 ^ {-}} $), 브로 마이트 ( “$ \ ce {BrO2 ^ {-}} $”), 하이포 브로 마이트 ($ \ ce {BrO ^ {-}} $)
- 요오드 : 기간 ($ \ ce {IO4 ^ {-}} $), iodate ($ \ ce {IO3 ^ {-}} $), 요오드 석 ($ \ ce {IO2 ^ {-}} $), 하이포 요오드 ($ \ ce {IO ^ {- }} $)
탄소의 경우 “가장 일반적인”루 브릭에 따라 “ 탄산염 “이 다음과 같이 선호되었습니다. 유일하게 알려진 옥소 음이온. 질소의 경우 접두사 사용을 피했습니다. 단순성을 위해 제가 가정 한 것이기 때문입니다. ( 질산염 과 아질산염 은 모두 자연계에서 충분히 일반적이며 이러한 결정적인 요소는 “-ate”접미사에 대한 치열한 경쟁이 있었을 것입니다.)
시리즈 내의 구조에서 가능한 불규칙성은 많은 수의 결합 산소에서 퍼 옥소 음이온을 포함합니다 (예 :, 저는 과 황산염 과 “ 과인산 염 “이 둘 다 과산화 수종입니다. 더 무거운 원소의 음이온에서 주어진 산화 상태에 대한 산소 (예 : metaperiodate, $ \ ce {IO4-} $, orthoperiodate, $ \ ce {IO6 ^ {5-}} $, 둘 다 7가 요오드를 포함 함). 또한 이산화 염소 , $ \ ce {ClO2} $와 같이 산소를 포함하는 중앙 원자의 다른 비옥 소 음이온 화합물에 대한 가능성도 있습니다. ; 이산화질소 , $ \ ce {NO2} $; 황 dioxide , $ \ ce {SO2} $ 및 trioxide , $ \ ce { SO3} $; 그리고 (물론) 이산화탄소 , $ \ ce {CO2} $.
비소 , 셀레늄 , 안티몬 및 tellurium (링크는 “-ates”로 연결됨)도 있지만, 제 생각에는 이러한 것들이 옥소 음이온의 행동에 더 가까워지는 경향이 있습니다. 눈에 띄게 안정된 하나의 옥소 음이온 ( 크롬 산염 , 몰 리브 데이트 ) 만있는 성형 금속 , tungstate 등), 또는이 (hypo-)-ite / (per-)-ate 패러다임을 상당히 나쁘게 깨뜨 리거나 (예 : 과망간산 염 , $ \ ce {MnO4-} $, 대 망간 산염 , $ \ ce {MnO4 ^ { 2-}} $).
정말 마음을 날리고 싶다면 폴리머 옥소 음이온을 살펴보세요. div> 폴리 포스페이트 ; 또는 현재 이론 전용 오르토 카보네이트 ; 또는 철에서, 알려진 3 개의 옥소 음이온 모두 “ 철산 염 “이라고합니다.