주기율표에서 관찰 한 바에 따르면 많은 전이 요소가 Aufbau 원리를 따르지 않는다는 것입니다. 그리고 $ \ ce {Cu} $ 및 $ \ ce {Cr} $와 같은 요소 만이 예상 구성과 다른 것은 아닙니다. 반만 채워진 d- 오비탈이 더 안정적이기 때문에 Nb와 같은 이상한 예외가 많습니다. ($ \ mathrm {[Kr]} 4d ^ 4 \, 5s ^ 1 $), Pd ($ \ mathrm {[Kr]} 4d ^ {10} \, 5s ^ 0 $). 이러한 구성이 발생하는 이유는 무엇입니까?
댓글
- 더 많은 안정성.
- 각각에 대한 답변을 '하지 마십시오. 질문에 대한 설명이 있습니까? chemistry.stackexchange.com/questions/2469/ … chemistry.stackexchange.com/questions/151/ …
- 물리 .stackexchange.com / questions / 103718 / …
- 주요 개념적 문제는 귀하가 ' 단순한 원리가 단순한 시스템으로 이어진다 고 가정합니다. 원자는 매우 단순한 양자 역학 및 ph에 기반한 복잡한 시스템입니다. ysical 규칙. 즉, Aufbau 원칙은 설명하려는 내용의 복잡성을 ' 캡처하기에는 너무 간단합니다.
답변
기본적으로 쉘별, 전자 별 접근 방식을 사용하여 전자 에너지를 합산 할 수 없기 때문입니다. 가까운 4 분의 1에 두 개 이상의 전자가 있으면 전자의 양자 역학적 특성 때문에 단순한 정전기 법칙으로 설명 할 수없는 방식으로 서로 상호 작용합니다. 댓글 (특히 Mithoron s)은 내가 할 수있는 것보다 훨씬 더 잘 설명하는 다른 질문을 참조합니다. 이것들을보세요.
답변
이 포럼에 가입 한 후 답변하는 첫 번째 답변입니다. 위의 모든 답변을 읽었으며 자세한 내용을 추가하려고합니다.
aufbau 원리는 원자 또는 이온의 바닥 상태에서 전자가 더 높은 수준을 차지하기 전에 사용 가능한 가장 낮은 에너지 수준의 원자 궤도를 채운다 고 말합니다.
현재는 편차가 많다는 것을 이해할 수 있습니다. 그 이후에는
* Pauli의 배제 원칙
* Hund의 최대 규칙 다중성
이러한 원칙이 생성되었습니다. 그러나 화학에서 일부 원소의 전자 구성 (예 : 크롬, 구리, 니오븀, 몰리브덴, 루테늄, 로듐,은, 백금)에 이러한 편차가 있다고 말했듯이, 그들은 그 이유를 제시했습니다. @Fawad가 말했듯이 대부분의 d 궤도는
* s 궤도가 d 궤도보다 기하학적 안정성이 더 높기 때문에 이러한 편차를 보여줍니다
* d 궤도는 5 개의 궤도를 공유하지만 s는 궤도가 1 개뿐이므로 수치 안정성이 높습니다.
두 에너지 수준이지만 이러한 이유로 d 궤도는 4 초보다 에너지를 초과했습니다. 따라서 주기율표를 이해할 때 더 많은 것을 제공해야합니다. 안정성에 대한 관심도 있습니다.