다음 데이터가 주어지면 $ \ ce {CF} $ 채권의 평균 채권 엔탈피를 어떻게 계산할 수 있습니까? . 나는 화학 방정식을 설정하고 헤스의 법칙을 적용하려고 시도했지만, 그것이 나를 어디에도 가져 오지 못했습니다.
$ \ Delta H_ \ mathrm f ^ \ circ (\ ce {CF4 (g) }) =-680 ~ \ mathrm {kJ ~ mol ^ {-1}} $
본드 엔탈피, $ \ ce {F2 (g)} = + 158 ~ \ mathrm {kJ ~ mol ^ { -1}} $
$$ \ ce {C (s)-> C (g)} \ quad \ Delta H = + 715 ~ \ mathrm {kJ ~ mol ^ {-1}} $$
편집 : 다음은 제가 사용한 방정식입니다.
$$ \ begin {align} \ ce {C (s) + 2F2 (g) &-> CF4 (g)} \\ [6pt] \ ce {F2 (g) &-> 2F- (g)} \\ [6pt] \ ce {C (s) &-> C (g)} \ end {align} $$
댓글
- 환영합니다 Chemistry.SE! $ \ ce {C + 2F2-> CF4} $의 stoiochiometry를 고려 했습니까?
- @KlausWarzecha 예,하지만 저는 여전히 ' 답을 얻지 못했습니다. Hess '의 법칙을 사용하여 올바른 접근 방식을 취하고 있습니까?
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답변
헤스의 법칙을 사용하는 것이 합리적입니다!
\ [\ Delta H_r = -680-(715 + 2 \ cdot158) = -1711 \ \ mathrm {kJ \ cdot mol ^ {-1}} \]
$ \ ce {CF4} $의 엔탈피입니다. 4 개 $ 분자 \ ce {CF} $ 채권.
평균 $ \ ce {CF} $ 채권 엔탈피는 더 작습니다.
\ [\ frac {1711} {4} \ \ mathrm {kJ \ cdot mol ^ {-1 }} \ 약 427 \ \ mathrm {kJ \ cdot mol ^ {-1}} \]