염화 바륨은 $ \ ce {BaCl2} $로 표시됩니다.
염소는 이원자 분자이므로 $ \ ce {Cl2} $로 표시되어야합니다.
포 뮬레이션하면
\ begin {array} {| c : cc |} \ hline \ small \ rm 요소 & \ ce {Ba} & \ ce {Cl2} \\ \ small \ rm Valency & 2 & 1 \\\ hline \ end {array}
가가 교차 바륨 및 염소의 경우 허용되는 $ \ ce {BaCl2} $ 공식과 달리 $ \ ce {Ba (Cl2) 2} $ —를 얻습니다. 어떻게 그런가요?
설명
- 염화 바륨에서 염소는 이원자 분자 형태가 아닙니다. 이온 화합물이 어떻게 형성되는지 생각해보십시오.
- @TIPS이 경우 어떻게 형성됩니까?
- 밸런스는 분자가 아니라 원소의 속성입니다.
- @IvanNeretin 그렇다면 염화 바륨의 공식은 어떻게 얻습니까?
- 당신과 매우 비슷하지만 ' 다음에서 $ \ ce {Cl2} $를 언급하지 않습니다. 모두. Cl 만 있고 원자가가 1이고 원자가가 2 인 Ba가 있으므로 …
Answer
복합 염화 바륨은 바륨과 염소가 함께 혼합 된 것과는 다릅니다.
반응 할 때 바륨 원자는 두 개의 전자를 포기하여 작용을하고 염소 분자는 두 개의 전자를 한 쌍의 염화물 이온 형성 : $$ \ ce {Ba-> Ba ^ 2 + + 2e ^-} $$ $$ \ ce {Cl2 + 2e ^–> 2Cl ^-} $$이 두 가지를 한꺼번에 얻으면 전자는 “생산”되는 속도만큼 빨리 “소비”되므로 전혀 나타나지 않습니다. 결과 : $$ \ ce {Ba + Cl2- > Ba ^ 2 + + 2Cl ^-} $$ 이것은 고체 일 때 이온 격자를 형성합니다.이 격자는 전체적으로 중성 전하를 갖기 때문에 , 이온 전하는 정수 계수와 균형을 이루어야합니다.
재미있게도이 계수는 $ 2 + $ 및 $ 1- $에 대해 각각 $ 1 $ 및 $ 2 $이므로 이러한 전하를 운반하는 이온에 적용됩니다. : $$ \ ce {Ba1Cl2} $$ 이상 간단하고 직접적으로 : $$ \ ce {BaCl2} $$
댓글
- 반응이 옳다고 생각하면 원자 번호 보존과 순 전하 보존이 유지되도록 반 방정식을 줄 수 있어야합니다. 제안 된 공식은 적어도 하나, 아마도 둘 모두를 깨뜨리는 것이 필요합니다.
답변
염소 자유 상태에 있으며 이원자입니다. 그러나 바륨과 반응 할 때는 $ \ ce {Cl2} $ 형태가 아닙니다. $ \ ce {Cl-} $의 이온 상태가됩니다. 바륨도 마찬가지입니다. 바륨은 단원 자이고 이온 상태는 $ \ ce {Ba ^ 2 +} $입니다. 바륨은 염소 원자가에 전자 하나를, 염소 원자가가 1이므로 다른 전자를 다른 염소 원자에 제공하므로 $ \ ce {BaCl2} $입니다.