결과가 pH 중성이 되려면 중 탄수화물 대 식초의 비율은 얼마입니까?

이 질문은 제가 방금 조련 된 조언 에서 질문 한 것입니다. pH가 잘못 되었기 때문에 확실히 맛이 나지 않았습니다.

레시피에서는 $ \ pu {16 g} $ 중탄산 소다 (중탄산 나트륨, $ \ ce {NaHCO3} $ ) 및 $ \ pu {15 g} $ 의 식초 (광산은 5 % 산도, 밀도는 $ \ pu {1 g ml-1} $ )로 가정했습니다. 방금이 두 가지의 해당 pH를 검색했는데 식초는 중 탄수화물이 염기성보다 산성이 더 높습니다. 식초는 농도에 따라 pH가 2.4–3.4이고 중 탄수화물은 pH 9.5입니다.

어떻게 계산할 수 있나요? 제 조리법에 식초를 너무 많이 넣든 중 탄수화물을 너무 많이 넣든? 조리법의 비율은 거의 $ 1 : 1 $ 입니다.

결과를 얻기 위해 비 탄수화물과 식초의 비율은 몇 그램입니까? 중립적입니까? 레시피에서 pH에 다른 기여 요인이 있다는 것을 알고 있지만 먼저이 두 가지에 초점을 맞추고 싶습니다. 식초가 제 것이 5 %라고 가정합니다.

편집 :

그래서 저는 중 탄수화물과 식초 사이의 화학 반응에 대한 설명을 찾았습니다. 여기 . 관련 비트 :

$$ \ ce {CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O} $$

$$ \ frac {\ pu {1 g} \; \ ce {NaHCO3}} {\ pu {84.0068 g mol-1}} \ times \ frac {1} {1} \ times \ pu {60.0522 g mol-1} = \ pu {0.715 g} \; \ ce {CH3COOH} $$

이것 공식에 따르면 베이킹 소다 1g 당 \ pu {0.715g}의 아세트산이 필요합니다. 그러나 남은 문제는 식초가 순수한 아세트산이 아니라는 것입니다. 실제로 대부분의 식초는 4 %에서 18 %까지 다양합니다.

이 수치를 사용하면 $ \ pu {0.715 g} /0.04 = \ 사이의 값이 필요합니다. pu {17.9 g} $ 및 $ \ pu {0.715 g} /0.18 = \ pu {3.97 g} $ 의 식초, 베이킹 1g 당 소다.

운이 좋으면 라벨에 표시된 아세트산 비율이 포함 된 식초를 구할 수 있으며, 그 수치를 위의 방정식으로 대체하여 필요한 식초의 양을 결정할 수 있습니다.

5 %를 연결하면 $ \ pu {0.715 g} /0.05 = \ $ \ pu {1 g} $ bicarb를위한 pu {14.3 g} $ 식초

Yikes! 이것은 $ 1 : 1 $ 이상입니다. 그러나 그것이 내 질문에 대한 답인지 잘 모르겠습니다. 그 결과 $ \ ce {CH3COONa + CO2 + H2O} $ , pH 중성입니까? 그렇다면 내 식초는베이스를 제거하는 데 거의 영향을주지 않습니다. 맞나요?

편집 2 :

좋습니다. Wikipedia에 따르면 $ \ ce {CH3COONa} $ 는 염기입니다 . 따라서 내 반응 공식은 모든 중 탄수화물 / 식초를 다 사용하면 어떻게되는지 보여 주지만 결과는 다음과 같습니다. 중성이 아닙니다 (물과 이산화탄소가 pH를 낮추는 데 얼마나 기여합니까?). 아세트산 나트륨을 중성 (또는 적어도 맛이 좋을만큼 중성?)으로 만들려면 더 많은 산이 필요합니다. 이는 필요한 비율이 더 높다는 것을 의미합니다. 14 : 1보다!? 그래서 거의 확실히 너무 많은 양 탄수화물?