저는 기초 화학을 공부하는 고등학생인데 분해 반응을 작성하는 과정이 혼란 스럽습니다.
내가 가지고있는 질문 발생하면 $ \ ce {BaCO3} $ 를 분해하라는 메시지가 표시됩니다.
온라인에서는 이것이 $ \ ce {BaO + CO2} $ .
제 질문은 본질적으로 어떤 요소가 어디로 갈지 결정하는 방법이 있다는 것입니다. 답을 찾는 데 문제가 있습니다.
댓글
- 보통 이름에 힌트가 있습니다. 탄산염은 보통 $ \ ce {CO_2} $로 바뀝니다. , 수화물은 $ \ ce {H_2O} $-nitr ates 는 $ \ ce {NO_x} $-nitr ides 는 $ \ ce {N_2} $ … 이러한 물질은 분광법을 사용하기 전에 명명되었습니다. 대부분은 분해되는 가스의 이름을 따서 명명되었습니다.
- 너무 광범위하다고 표시되는 질문에 동의하지 않습니다. 답변 은 너무 광범위 해집니다. ' stackexchange 게시물로 압축 할 수있는 규칙 세트가 없지만 OP '의 질문은 명확하며 M. Farooq '의 답변은 질문이 생각만큼 간단하지 않은 이유에 대한 명확한 설명을 제공합니다.
답변
화학은 수백년 된 과학 임에도 불구하고 여전히 매우 경험적입니다. 처음에는 몇 가지 사실을 배우고 받아들이십시오. 나중에 패턴을보기 시작할 것입니다 (따라서 주기율표). 바륨의 탄산염이 이산화탄소와 산화 바륨으로 분해된다는 것을 알게되면 Mg, Ca, Ba, Sr도 똑같이 할 것이라고 말할 수 있습니다. 여기에서 네 가지 화학 반응을 더 배웠습니다. 같은 방식으로 주기적으로 반복되는 수학의주기 함수를 기억하면 원소는 주기율표에서 속성을 반복합니다.
무기 염을 강하게 가열 할 때 일반적으로 시작 물질에 대해 에너지 적으로 더 안정된 더 작은 제품 (예 : 이산화탄소 및 산화 바륨)을 얻을 수 있습니다.
답변
레시피는 정말 복잡하지 않습니다.
- ( ) 바륨 금속과 산소는 서로 매우 반응합니다. 따라서이 반응을 되돌리려면 매우 높은 온도로 이동해야합니다.
- 탄산염에는 $ \ ce {CO3 ^ {2-}} $ 가 포함되어 있습니다. , 추가 산소 음이온이있는 $ \ ce {CO2} $ $ \ ce {O ^ {2-}} $ . 이러한 분해 반응은 일반적으로 필요한만큼 재 배열을 거의 수행하지 않으므로 $ \ ce {O = C = O} $ 동기가 유지 될 가능성이 높습니다.
- $ \ ce {CO2} $ 가 매우 안정적이며 $ \ ce로만 분해된다는 것도 알고있을 것입니다. {CO2-> CO + C} $ 다소 높은 온도 (Bouduard 평형).
- 더 복잡한 구조 (분자)는 일반적으로 불안정합니다. 더 높은 온도이므로 잊어 버릴 수 있습니다.
- 다른 탄산염은 가열시 이산화탄소를 방출한다는 것을 이미 알고있을 것입니다.
- 가스는 엔트로피가 높기 때문에 일반적으로 가스 발생이 선호됩니다.
Voilà, 그게 다입니다. 두 번째 글 머리 기호 지점 이후에 문제가 다소 명확 해졌지만 나머지도 마찬가지입니다. 해결책이 다른 것이라면 그것은 매우 드문 일이며 당신은 그것에 대해 들었거나 선생님이 당신이 알기를 기대하지 않았을 것입니다. 😉