바이너리 화합물에 대한 책에 따르면, 먼저 전기 음성도가 더 큰 원소에 산화수 (산소)를 할당합니다. 과산화물을 제외하고 항상 -2). 그래서 우리는 -2 x2 = -2입니다. 따라서 각 산소의 산화수는 -2입니다. 책은 답이 -1이라고 말합니다.
내가 생각할 수있는 유일한 것은 바륨이 알칼리 금속이기 때문에 산화수는 +2이므로 각 산소는 -1이됩니다. 그러나 그것은 규칙에서 그 자체로 모순됩니다. 이원 화합물의 경우, “전기 음성도가 더 큰 원소는 원소의 단순한 이온 화합물에서 전하와 동일한 음의 산화수가 할당됩니다.”
댓글
- 결합에 대한 정보를 찾기 위해 웹에서 이산화 바륨을 찾았습니까?
- 화합물에서 바륨은 보편적으로 Ba (II)로 나타납니다. 바륨이 다른 산화 상태를 갖는 화합물을 ' 알지 못했습니다.
답변
“과산화물을 제외한 산소는 항상 -2”
이 예외는 실제로 $ \ ce {BaO2} $는 $ \ ce {Ba ^ {2 +}} $ 및 $ \ ce {로 구성된 과산화물 이기 때문입니다. O2 ^ {2-}} $ 이온. Ba의 산화수는 + II이고, 과산화물 음이온의 각 산소의 산화수는 -I이다. 이것은 과산화물 음이온의 전하 ($ 2 \ x -1 = -2 $)에 적합하며 $ \ ce {BaO2} $는 중성 화합물이므로 모든 산화수의 합은 0입니다. 또한 더 많은 것들이 있습니다. 위에 언급 된 경험 법칙에 대한 예외. 예를 들어, 부분 산화 수치가 $-\ frac 인 superoxide 라디칼 음이온 $ \ ce {O2-} $ {1} {2} $ 또는 공식 산화 번호가 $ + \ frac 인 dioxygenyl 양이온 $ \ ce {O2 +} $ {1} {2 } $.
과산화물 과 달리 산소의 “단순 이온 화합물”은 산화물 . 산화물 음이온의 전하는 $ 2- $이므로 이러한 화합물의 산소 산화수는 -II입니다.
댓글
- 나는 우리가 또한 답변의 머리 부분에있는 일반 법칙에서 슈퍼 산화물의 경우 음의 반 산화수를 고려해야합니다.
- @SatwikPasani이 측면을 고려하여 제 답변을 수정했습니다.
답변
산화수는 매우 유용한 화학 회계 형식이지만 실제 현실이있는 것으로 간주해서는 안됩니다. 예를 들어 부분 산화수는 완벽하게 가능하지만 반 전자를 가질 수는 없습니다. +7의 산화 수소가 과염소산 염의 염소에 할당되지만 염소 원자에서 7 개의 전자를 제거 할 수 있다는 생각은 생각할 수 없습니다 (처음 7 개의 이온화 전위를 더합니다). 귀하가 제공하는 인용문의 두 번째 부분은 오해의 소지가 있으며 대부분의 경우 부정확합니다. 가장 먼저 염두에 두어야 할 점은 화합물에서 주어진 원소의 산화수는 화합물이 완전히 이온 성인 IF 전하라는 것입니다. 전하의 부호는 결합 원자의 상대적인 전기 음성도를 기반으로합니다. 그룹 I 및 II 금속 (매우 드문 경우 제외)에는 각각 +1 및 +2 요금이 할당됩니다. 산소는 가장 일반적으로 -2이지만 과산화물의 경우 결합 된 산화수가 0이되도록 산화수를 -1로 지정하거나 원자 그룹의 총 전하가 형성되는 경우 이온.