제 교과서에서 15 군 원소의 염기도 추세가 $$ \ ce {NH3 PH3 > AsH3 > SbH3 \ ge BiH3} $$ 또한 감소하는 문자가 그룹 아래로 감소한다고합니다. . ($ \ ce {e-} $를 잃는 능력) 또한 $ \ ce {H3PO3} $ 및 $ \ ce {H3PO4} $가 각각 di- 및 tri-basic임을 (다른 페이지에서) 제공합니다.
인산 (아마도 Brønsted-Lowry 염기)의 염기도는 3입니다. 이것은 염기도가 산의 특성임을 의미합니다. 그러나 암모니아 (루이스 염기)는 염기도가 가장 높습니다. 또한 염기성 정의에 대한 Google 검색은 다음과 같습니다. “염기성은 특정 산에서 염기로 대체 할 수있는 수소 원자의 수입니다.”
제 질문은 암모니아 (루이스 염기)가 염기도 (즉, 산성 특성)를 갖는 방법입니다. 약 염기 여야하지 않습니까? 아니면 기본 성의 정의에 대한 이해가 잘못 되었나요?
댓글
- 최상의 Equivocation.
- 관련 chemistry.stackexchange.com/questions/16804/ …
답변
문제는 기본성에 몇 가지 의미가 있으며 그 의미를 문맥에서 알 수 있어야한다는 것입니다.
첫 번째 논리적이며 기본이 얼마나 기본적인지를 설명하는 데 사용됩니다. 이것이 바로 Group 15 하이드 라이드에 대해 언급 한 트렌드입니다. (제 경험상, 이것은 단어의 일반적인 용법입니다.)
두 번째는 다소 혼란스럽고 염기로 중화하여 제거 할 수있는 산의 양성자 수를 설명하는 데 사용됩니다. . 예를 들어, $ \ ce {HCl} $에는 산성 양성자가 하나 있으므로 일 염기성입니다. $ \ ce {H2SO4} $에는 두 개의 산성 양성자가 있으므로 이염 기성입니다.
댓글
- 따라서 염기도는 염기뿐만 아니라 산? Lewis 산 또는 Bromsted 염기에 대해 이야기 할 때 의미가 바뀌나요? 내 잘못이야 .. 오류는 내 교과서가 아니라 내 부분에 있습니다. 지금 ' 편집하겠습니다.
- 산의 강도 에 관한 것이 아닙니다. 이것은 단순히 얼마나 많은 양성자가 빠져 나갈 수 있는지에 대한 척도입니다. 양성자를 제거하는 것이 얼마나 어려운지에 대해서는 아무 말도하지 않습니다. 아세트산과 HCl은 모두 1 염기성이지만 아세트산은 약산이고 HCl은 강산입니다.
- 좋습니다. 내 질문이 잘못되었습니다. 다시 말해 보겠습니다.
- 염기는 산의 산성과 염기의 염기성 모두를 의미 할 수 있습니다. Lewis 산-염기 이론 또는 Bromstead-Lowry 산 염기 이론에서 산이나 염기에 대해 이야기 할 때 의미가 바뀌나요?
- 1 위를 의미하는 염기성은 모든 종류의 염기에 적용되지만 대부분 적용됩니다. 브론 스 테드베이스. 베이스의 종류에 따라 의미는 변하지 않습니다. 두 번째를 의미하는 염기도는 브 뢴스 테드 산에만 적용됩니다.