¿Cuál es el mejor agente oxidante y el mejor agente reductor de las especies enumeradas a continuación?
$ \ ce {Na, ~ Zn ^ 2 +, ~ Ba, ~ Ba ^ 2 +, ~ Ag} $
Determiné que el agente oxidante es $ \ ce {Zn ^ 2 +} $ porque aparece en la tabla con el resultado más positivo potencial de reducción y determinó que $ \ ce {Ba ^ 2 +} $ como el mejor agente reductor porque tiene el potencial de reducción más negativo. No estoy seguro de mi respuesta.
Comentarios
- ¡Bienvenido a Chemistry.SE! Esta parece ser una pregunta de tarea . Comparta sus pensamientos e intentos hacia la solución; de lo contrario, su pregunta podría cerrarse.
- Agregué mi intento a la pregunta.
- Ha hecho un buen trabajo.
- No tan bueno, ¿cómo podría equivocarse en segundo lugar, mientras tiene este gráfico?
- El gráfico dice que reducir el flúor $ \ ce {F2} $ requiere muy poco trabajo, mientras que reduce el catión de litio $ \ ce {Li +} $ requiere mucho trabajo.
Responder
Es una buena idea recapitular el definiciones de oxidación y reducción al abordar este tipo de cuestiones, y también lo que significa ser un agente oxidante o reductor:
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Se define oxidante como la pérdida de electrones, reducción como gain.
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Un agente oxidante es bueno para oxidar otros compuestos mientras se reduce sí mismo; y viceversa.
Eche otro vistazo rápido a su lista; todo lo que tienes son elementos neutros o los cationes más comunes de dichos elementos. Si desea oxidar o reducir, siempre estaremos yendo y viniendo entre ambos. Por lo tanto, solo el sodio, el bario y la plata son agentes reductores potenciales en su lista (siendo oxidables ellos mismos) mientras que solo el zinc (II) y el bario (II) pueden ser agentes oxidantes. Estas son las ecuaciones relevantes:
$$ \ begin {align} \ textbf {Agentes reductores:} \\ & & \ ce {Na & – > Na + + e -} \\ & & \ ce {Ag & – > Ag + + e -} \\ & & \ ce {Ba & – > Ba ^ 2 + + 2 e -} \\ \ textbf {Agentes oxidantes:} \\ & & \ ce {Ba ^ 2 + + 2 e- & – > Ba} \\ & & \ ce {Zn ^ 2 + + 2 e- & – > Zn} \ end {align} $$
Usando su tabla o nuestra intuición química, podemos decidir qué reducción u oxidación es la más fácil. El mejor agente oxidante sin duda es el zinc (II) ya que es mucho más noble que el bario (aunque todavía no es un metal noble). El mejor agente reductor es una llamada un poco más complicada sin datos, pero el bario (0) al estar más abajo en la tabla periódica nos permite asumir que es más fuerte. Afortunadamente, esto está respaldado por los datos.
Respuesta
Ha determinado el agente oxidante correcto. Sin embargo, parece que ha determinado el agente reductor incorrecto (si no es un error tipográfico). $ \ ce {Ba ^ 2 +} $ es un agente reductor deficiente porque requiere mucha energía para eliminar un tercer electrón del bario (ya que rompe la estructura de electrones de gas noble de $ \ ce {Ba ^ 2 +} $) . La respuesta correcta para el agente reductor es bario (Ba), como se puede leer en la tabla que proporcionó. El bario libera mucha energía cuando se oxida a $ \ ce {Ba ^ 2 +} $ ($ 2.9 ~ \ mathrm {eV} $ por elevtron). Esto significa que se oxidará fácilmente => agente reductor fuerte.