Enumere los siguientes alcanos en orden de punto de ebullición creciente.
A. $ \ ce {CH3 (CH2) 4CH3} $
B. $ \ ce {(CH3) 2CHCH (CH3) 2} $
C. $ \ ce {CH3CH2CH (CH3) CH2CH3} $Respuesta: $ C < B < A $, de menor a mayor.
¿Por qué B no tiene un punto de ebullición más bajo que C? ¿No es más ramificado? Creo que la ramificación disminuye el área de superficie, lo que genera menos interacciones intermoleculares y un punto de ebullición más alto.
Comentarios
- Posible duplicado de chemistry.stackexchange.com/questions/6944/…
- ¿Hay algún error aquí?
Respuesta
B tiene más ramificaciones y esto significa que las moléculas de B se empaquetan de manera menos eficiente y por lo tanto hay menos Van der Waals fuerzas entre ellos y por lo tanto B tiene el punto de ebullición más bajo. Por otro lado, A es una molécula lineal, por lo que se empaqueta de manera eficiente, tiene fuerzas VdW más fuertes y, por lo tanto, tiene el punto de ebullición más alto. Como los datos de @DavePhD «muestran $ \ ce {B < C < A} $
Respuesta
$ A $ n-hexano, punto de ebullición 69 grados C.
$ B $ 2,3 dimetil butano, punto de ebullición 58 grados C.
$ C $ 3-metil pentano, punto de ebullición 63 grados C.
$ B < C < A $