2 es el menos básico ya que el par solitario participa en la aromatización del anillo 1 es el básico máximo ya que se usa uno de los pares solitarios para aromatizar el anillo y el otro par solitario está disponible, pero ¿cómo distinguimos entre 3 y 4? Las opciones son:
a.1 > 3 > 4 > 2
b.3 > 2 > 4 > 1
c.4 > 3 > 2 > 1
d.3 > 4 > 2 > 1
por la discusión anterior podemos hacer que la respuesta es a. pero cómo distinguir entre la opción 3 y 4. ¿Cómo podemos decir que 3 es más básica que 4.
Comentarios
- Todas sus respuestas son incorrectas, y eso ' s una pregunta particularmente mala. 3 y 4 son más básicos que 2.
- Como señala Mithoron, esta es una mala pregunta. Las basicidades de 3 y 4 son cercanas y cambian dependiendo de si estamos discutiendo la basicidad de la fase gaseosa o la solución. En la solución (puede buscar en Google los pKas) la respuesta correcta sería 3 > 4 > 1 > 2. Tiene razón en que 2 es lo menos básico porque el par solitario está involucrado en la aromaticidad. 2 es más básico porque el más disponible de los 2 pares solitarios está en un orbital sp2. Finalmente, 3 y 4 son los más básicos porque sus pares solitarios están en un orbital sp3.
Respuesta
I Creo que 4 debería ser más básico que 3, ya que $ -CH_3 $ tiene un efecto $ + I $ debido a que aumenta la densidad de electrones en $ N $.
Comentarios
- pero según la respuesta es 3 > 4
- ¿Cómo puedes decir que 1 es el más básico? tanto 3 como 4 también tienen un par solitario localizado y dado que en 1 el nitrógeno es $ sp ^ 2 $ hibridado, su fuerza básica disminuye con respecto a 3 y 4.
- 1 es el más básico porque el par solitario en nitrógeno (el que está en la parte inferior) se deslocalizará para hacer que el anillo sea aromático, y el otro par solitario siempre estará disponible (una base más fuerte es aquella que puede donar pares solitarios).
- Tanto en 3 como en 4 Los pares solitarios también están disponibles y 3 ° N es más básico que 2 ° N