1 g de bicarbonato de sodio en 400 mL de agua dará una solución de aproximadamente 30 mM con un pH de ~ 8.4. Lo interesante del pH de las soluciones de compuestos anfipróticos es que, mientras la concentración de la sal sea significativamente mayor que su Ka y Kb, el pH de la solución solo depende de las constantes de disociación. Básicamente, cualquier cantidad de bicarbonato superior a 10 mM tendrá el mismo pH en solución, por lo que el pH no es un buen indicador de la cantidad de ácido que puede neutralizar con él.
No estoy seguro de qué es bueno esta información le servirá. Cuánto podrá afectar esta solución al papel dependerá de la cantidad de papel que utilice para un volumen determinado de solución y de lo ácido que sea el papel. No sé mucho sobre el papel, es podría ser que realmente no importa si se excede en el bicarbonato. Podría ser tan simple como preparar una solución concentrada, probando periódicamente que su baño no se haya vuelto ácido, similar al baño de parada fotográfica, que tiene un indicador de pH que cambia de color cuando el baño ya no es ácido. Si el bicarbonato residual es un problema, probablemente sea aconsejable enjuagar con agua después.
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