Leí que $ \ ce {MgCl2} $ y $ \ ce {CaCl2} $ son más solubles que $ \ ce {NaCl} $ en agua. La solubilidad de $ \ ce {MgCl2} $ es $ \ pu {543 g / L} $ y eso de $ \ ce {NaCl} $ es $ \ pu {360 g / L} $ (ambos en $ 20 ^ {\ circ} \ pu {C} $ ).
Creo que $ \ ce {NaCl} $ debería ser más soluble debido a su naturaleza iónica más alta. $ \ ce {Mg ^ {2 +}} $ y $ \ ce {Ca ^ {2 +}} $ son más polarizantes y tienen una naturaleza más covalente y, por lo tanto, deberían ser menos solubles.
Quiero saber la razón por la que está sucediendo lo contrario.
Comentarios
- ¿Qué tal unos pocos números?
- ¿Quién dijo que un mayor carácter iónico significa una mayor solubilidad?
- Debe haber equilibrio
- @Chemist, no se recomienda agregar preguntas aparte de lo que originalmente pretendía el OP. De ahí el rechazo. Su adición de datos de solubilidad se llevó adelante, debidamente acreditada, pero nuevamente carecía del marcado. Realice ediciones completas e intente no agregar preguntas antiguas (¡puede hacer preguntas nuevas!)
- Según mi experiencia, al hacer preguntas nuevas, los miembros de la comunidad lo marcarán inmediatamente como duplicado sin pensarlo dos veces, así que decidí para editar esta pregunta para que se pueda responder.
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No creo que haya una respuesta simple .Hay algunas reglas generales, todas con excepciones. La mayoría de los cloruros son solubles. Eso incluye tanto MgCl2 como CaCl2.
La solubilidad es el resultado del equilibrio entre interacciones competitivas: entre los iones de la sal y entre esos iones y el agua.
Muchos factores contribuyen a la solubilidad de un compuesto en agua. En este caso, la principal diferencia entre los compuestos es la fuerza de los enlaces.
La respuesta más larga tiene que ver con algo llamado «entalpía de solvatación». «
Puede pensar de esta manera que la entalpía de celosía en MgCl2 y CaCl2 será menor y puede ser fácilmente ser dominado por la entalpía de hidratación
Comentarios
- ¿Por qué la entalpía reticular del MgCl2 es menor que la del NaCl
- Me temo que la solubilidad es una de las propiedades que aún no se puede explicar adecuadamente. Por ejemplo, ¿por qué el CaF2 es absolutamente insoluble? En comparación, CaCl2, CaBr2 y CaI2 son todos extremadamente solubles en agua, ya que pueden disolverse en menos de su peso de agua.
Respuesta
$ \ ce {MgCl2} $ y $ \ ce {CaCl2} $ son más solubles que $ \ ce {NaCl} $ porque en $ \ ce {MgCl2} $ y $ \ ce {CaCl2} $ la carga iónica es +2, por lo que puede interactuar con más $ \ ce {H2O } $ moléculas, a medida que aumenta el número de interacciones, se libera más cantidad de energía, que es una energía de hidratación que es suficiente para superar la energía reticular del compuesto. Incluso la solubilidad aumenta con el aumento de la carga de iones.
Comentarios
- Si tan solo la química fuera tan simple … Una breve mirada a la gráfico de solubilidad mostraría que esto no es realmente cómo se predice / explica la solubilidad.