$ \ ce {BF3} $ hace un enlace inverso con flúor y aún acepta un par de electrones y se considera ácido de Lewis ¿por qué?
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- Es ' s la estabilización mesomérica no se contrae y los enlaces todavía están polarizados a flúor.
- Tengo la sensación de que el flúor en $ \ ce {BF3} $ hace eso casi a regañadientes, como " Está bien, puedes usar mi par de electrones de repuesto por un breve while, pero luego devuélvemelo lo antes posible " Probablemente esto tenga algo que ver con el hecho de que rara vez oímos hablar del flúor en $ sp ^ 2 $.
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Un ácido de Lewis puede aceptar un par de electrones de una base de Lewis. El boro en BF3 es pobre en electrones y tiene un orbital vacío, por lo que puede aceptar un par de electrones, lo que lo convierte en un ácido de Lewis.
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- SI tiene una sólida formación en química, podría ir más allá y decir que el flúor es un átomo más electronegativo que el boro, por lo que la densidad de electrones en el BF3 se desplazaría más hacia el átomo F. Esto crea la mayor deficiencia de electrones en el átomo B, lo que le permite aceptar otro par de electrones con facilidad.
- Bueno, esta no es una respuesta completa ya que no ' t hable sobre el enlace $ \ text {p} \ pi $ – $ \ text {p} \ pi $ mencionado explícitamente en la pregunta. OP pregunta por qué $ \ ce {BF3} $ sigue siendo un ácido de Lewis a pesar de esta unión .
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Un ácido de Lewis se define como un aceptor de pares de electrones. Entonces, para que algo actúe como ácido de Lewis, necesita electrones. Los ejemplos principales son $ \ ce {H +} $, el ácido de Lewis más duro que existe (polarizabilidad cero, relación de carga por volumen muy alta) y prácticamente todos los cationes metálicos: $ \ ce {Al ^ 3 +, Zn ^ 2 +, Fe ^ 3 +, Ag +} $ solo por nombrar algunos.
Considere el boro, un elemento más bien electropositivo: cuenta como un metaloide, por lo que se encuentra en algún lugar entre los no metales y los metales. Lo estamos uniendo al flúor, el elemento más electronegativo, y lo estamos haciendo tres veces. Debería ser evidente que apenas queda densidad de electrones en el boro. ¿Qué tan feliz sería si algún otro átomo donara con gusto su par de electrones para compartir?
Ahora, ¿qué vamos a hacer si no hay una base de Lewis alrededor? Bueno, inicialmente el boro todavía estará allí, sin todos sus electrones de valencia por el flúor (o casi al menos). Aquí es donde el flúor descubre su lado caritativo: los tres flúor donan solo un poco de densidad de electrones para que el boro bebé del medio deje de llorar. Esto es lo que usted llamó «unión posterior» e Iván llama «estabilización mesomérica». Pero el punto es: eso no ayuda contra la deficiencia de electrones de ninguna manera, es más como la contramedida final del borón contra la pérdida de electrones.
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- Químicos, por favor, perdónenme por convertir átomos en humanos. Al menos no expliqué todo el asunto de la supresión de electrones con el socialismo …
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Un ácido de Lewis se define como un aceptor de pares de electrones. El boro en BF3 es deficiente en electrones & tiene un orbital d vacío, por lo que puede aceptar un par de electrones, lo que lo convierte en un ácido de Lewis. Además, contiene solo 6 electrones en la capa más externa que hace es capaz de aceptar un par de electrones para completar su octeto. Por lo tanto, es ácido de Lewis
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- Esto no tiene nada que ver con los orbitales d. Creo que te refieres a un orbital p vacío, no a un orbital ad.