¿Por qué K⁺ tiene 0 electrones de valencia?

Lo que dices es correcto. La configuración [Ar] que nos queda no tienen 8 electrones de valencia. Pero creo que es solo semántica. El potasio elemental tiene una configuración electrónica [Ar] 4s1. Uno diría que tiene un electrón de valencia. Si quitamos ese electrón de valencia, tiene sentido decir que ahora tiene cero electrones de valencia porque «1 – 1 = 0».

Tienes razón en que tiene 8 electrones de valencia , no 0. Si observamos la configuración electrónica del potasio (K), vemos que tiene un electrón: [Ar] 4s ¹ . Obviamente, eliminar ese electrón nos da [Ar] (mismo configuración como K ¹⁺ ), que es un gas noble y tiene 8 electrones.

Comentarios

• La definición de un electrón de valencia es un electrón involucrado en la unión. Como los electrones en la tercera capa de K no están involucrados en la unión, no tiene sentido llámalos electrones de valencia. K forma enlaces metálicos con su único electrón 4s, y enlaces iónicos al cederlo para formar K +. Por otro lado, el argón usa los electrones en la tercera capa para formar enlaces (covalentes / dativos), en el número muy limitado de compuestos que forma. Esta (3) es la lista más larga que pude encontrar endmemo.com/chem/common/argon.php
• Entonces, ' ¿Estás diciendo que aunque tiene un octeto completo, los electrones en la capa exterior en este caso no se consideran electrones de valencia? ¿Qué pasa con un anión con un octeto completo?
• Sí, en un anión con un octeto completo, los electrones están involucrados en el enlace, por lo que son electrones de valencia. Cl- tiene un total de 8 electrones de valencia (uno de los cuales quizás sea capturado de un átomo de K). Por cierto, ' todavía están disponibles para ser donados a átomos de O para formar cualquier cosa hasta ClO4-. Por otro lado, un átomo de K tenía un electrón de valencia pero lo perdió para convertirse en K +. Ese electrón de valencia (si pudiera identificarse) ahora está en otro lugar, orbitando el núcleo de un anión.
• Ar es isoelectrónico con Cl-, pero debido a su falta de carga, es muy difícil obtener para compartir sus electrones de valencia para formar especies como ClO4-. K + es isoelectrónico con Cl- y Ar, pero debido a la carga positiva es literalmente imposible que K + comparta o ceda sus electrones 3s (excepto en la fase de plasma), por lo que no son " uniendo " o " valencia " electrones.

Los electrones de valencia se consideran generalmente como «los electrones más externos» de un átomo dado. Por lo tanto, con potasio neutro, hay un electrón de valencia. Si quitamos el electrón más externo, ahora tenemos un nuevo conjunto de electrones más externos que son los 8 electrones en los orbitales 3s y 3p. Ron tiene razón en su evaluación de la semántica.

Creo que debe considerar que si toma el último electrón del orbital está ahí, pero está vacío. El orbital en sí es algo abstracto y si acepta que puede estar vacío, entonces puede tener 0 electrones de valencia, por eso su libro dice lo que dice.

Si no estoy en lo cierto, lo hará sé una lección para mí también 🙂