No existe una regla clara sobre cómo nombrar un compuesto que existe realmente como un dímero, un trímero … o un octamer, siempre que no hace una diferencia en una ecuación de reacción, que suele ser el caso.
No importa en una ecuación si cuenta el azufre como una entidad de un solo átomo (S) o como su verdadera forma (S8). Encontrarás la misma cantidad en ambos casos.
Lo mismo significa P2O5 / P4O10: la forma verdadera suele ser P4O10 (dependiendo del disolvente), pero las 2 formas dan el mismo resultado al final.
La respuesta corta es probablemente que en cualquier caso de estequiometría no importa. Por mucho que SteffX lo explicó anteriormente . Pero aunque ya lo tenemos. Hay casos en los que creo que tiene al menos algún beneficio si usamos la fórmula no abreviada. Este probablemente sería uno de estos casos. Como sabrá, el $ \ ce {P4O10} $ se forma cuando el fósforo blanco $ \ ce {P4} $ reacciona con el aire. La razón es que en el $ \ ce {P4} $ -tetraedro tenemos ángulos de enlace más pequeños (60 °) de lo que esperaríamos de una formación de enlace frontal de tres tipos p orbitales (90 °). Por lo tanto, los orbitales no pueden superponerse perfectamente y hay una tensión de enlace considerable.
Mi antiguo profesor de química inorgánica es un famoso químico del fósforo y lo explicó con mucho más detalle en ese entonces. Pero si se trata de ángulos en enlaces $ \ ce {PP} $ , las formas triangulares son algunas de las peores cosas que pueden suceder. Y para la $ \ ce {P4} $ -tetraedro (fósforo blanco) tenemos un poliedro que consta únicamente de caras triangulares.
Entonces, si introducimos oxígeno en el sistema podría ingresar entre cada enlace $ \ ce {PP} $ para aumentar el ángulo y, por lo tanto, reducir la deformación. Si dibuja esto en un papel, verá que un $ \ ce {P4O6} $ resultados (a veces llamados $ \ ce {P2O3} $ ). ¿Y qué lo que debería poder ver es que aún puede conectar todos los $ \ ce {P} $ -atoms para recuperar el tetraedro original. Así que la forma general no cambió . A esto lo llamamos una «oxidación topotáctica», oxidación, donde permanece la forma original, simplemente agregamos algo intermedio. Y en el paso final, el ph osphorus está en $ \ ce {P ^ 3 +} $ ahora, incluso podemos oxidarlo hasta su estado de oxidación más alto posible $ \ ce {P ^ 5 +} $ agregando más oxígeno. Atacará las posiciones terminales, por lo que obtenemos cuatro oxígenos adicionales y un $ \ ce {P4O10} $ final. Esta es una relación que muchas personas olvidan a menudo. Así que es muy bueno recordarles el $ \ ce {P4} $ -tetraedro original al no acortar la fórmula a $ \ ce {P2O5} $ . Y como muchos sugirieron arriba, es solo la unidad que verá.