Las fuerzas de dispersión de Londres supuestamente tienen la menor fuerza de todas las fuerzas intermoleculares. Pero $ \ ce {CS2} $ , que solo tiene fuerzas de dispersión, tiene un punto de ebullición más alto (y por lo tanto, fuerzas intermoleculares más fuertes) que $ \ ce {COS} $ , que tiene atracción dipolo-dipolo además de fuerzas de dispersión. ¿Por qué?
Supongo que tiene algo que ver con que $ \ ce {CS2} $ tenga una capa de electrones más gruesa / inducible, pero entonces surge una nueva pregunta: ¿cómo saber si las fuerzas de dispersión en una molécula son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo en otra?
(Teóricamente, sin usar puntos de ebullición u otros datos experimentales. Además, esto se basa en la pregunta 4a de la respuesta libre de química AP 2018 .)
Comentarios
- COS no es tanto un dipolo. Al grano de su pregunta: en términos generales, ' no lo sabe hasta que lo prueba. Después de todo, la química es una ciencia experimental.
Respuesta
Aunque las fuerzas de dispersión individuales son débiles, son acumulativas y aumentan con la masa molar. Como regla general, el punto de ebullición aumenta con la masa molar.
Las moléculas polares tendrán puntos de ebullición más altos en comparación con moléculas con masas molares similares . Por ejemplo, el etanol ( $ \ ce {CH3CH2OH} $ ) tiene un punto de ebullición más alto que el dimetiléter ( $ \ ce { CH3OCH3} $ ).
$ \ ce {CS2} $ es ~ 16 g / mol más pesado que COS.