Se trata de los niveles de energía de los electrones. Electrones existen en diferentes niveles de energía y cada nivel de energía solo puede ser ocupado por un número específico de electrones (teoría cuántica de Google).
Ejemplo: El neón tiene una configuración electrónica de $ 1s ^ 2 2s ^ 2 1p ^ 6 $, lo que simplemente significa que tiene un orbital completo de $ 1s $ (el máximo es 2 electrones como lo indica el superíndice), y tiene una capa de valencia completa que son los orbitales $ 2s $ y $ 1p $ (que es la capa de valencia para las moléculas en la fila 2).
Ahora, para que el neón pierda un electrón (para unirse) tendría que sacar un electrón de un orbital completo ($ 1p $), que es lo que hace que las moléculas r activa (una capa de valencia no completa), y simplemente tomaría el electrón de regreso.
Piense en Ne $ ^ + $ como más electronegativo (queriendo electrones) que el flúor elemental, por lo que atraerá un electrón de casi cualquier cosa y volver a su forma elemental.
Si esta respuesta no es satisfactoria, entonces puedo explicarlo más, sin sumergirme de cabeza en la teoría cuántica.
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