los metales que tienen un número bajo de capas ocupadas, como el litio y el potasio, deberían tener una atracción electrostática más fuerte hacia sus núcleos, entonces, ¿qué hace que siempre pierdan su ¿Electrones durante la unión iónica con un no metálico?
Respuesta
El potasio está en el cuarto período y por lo tanto tiene al menos 4 capas ocupadas con electrones, mientras que el litio está en el período 2 y, por lo tanto, solo tiene 2 capas ocupadas con electrones. ¿Quizás quiere decir que ambos tienen 1 electrón de valencia que debe ionizarse antes de que se conviertan en catión? De todos modos, los enlaces iónicos se forman debido a la fuerte atracción electrostática entre iones con carga opuesta. A todos los elementos les gustaría lograr una disposición de electrones de gas noble debido a su estabilidad. Sin embargo, para poder lograr esto, los elementos deben ganar o perder electrones dependiendo de qué tan cerca esté su disposición de electrones a su gas noble más cercano, p. Al flúor le gustaría ganar 1 electrón, mientras que el magnesio es más probable que pierda 2 electrones para formar su gas noble más cercano.
Por ejemplo, a NaCl: Na le gustaría perder un electrón y al Cl le gustaría ganar un electrón. Juntos esto es posible. El núcleo del átomo de Cl atrae electrostáticamente el electrón de valencia del átomo de Na; esta atracción es lo suficientemente fuerte como para superar la atracción que este electrón de valencia siente desde su propio núcleo. Como resultado, el Cl gana una carga negativa debido a que gana un electrón cargado negativamente y el átomo de Na ahora tiene una carga positiva, ya que tiene una menos electrón cargado negativamente. El Cl- y el Na + tienen carga opuesta y, por lo tanto, se atraen entre sí. Esto se conoce como enlace iónico y da como resultado la formación de una red iónica.
Ahora a su pregunta. Todos los elementos del grupo 1 tienen aproximadamente la misma carga nuclear efectiva, es decir, se considera la atracción que sienten los electrones de valencia desde el núcleo de su átomo después del blindaje de los electrones internos. Por lo tanto, el hecho de que estén en el grupo 1 no debería afectar significativamente la capacidad de perder sus electrones de valencia. Sin embargo, a medida que se descienden los períodos, aumenta el número de capas exteriores ocupadas, lo que significa que las capas de valencia experimentan una atracción más débil desde su núcleo. Esto se confirma por las tendencias más bajas de la energía de primera ionización. Para responder a su pregunta con franqueza (quizás me compliqué demasiado con mi estilo de escritura detallado), es la fuerte afinidad por los electrones de los no metales lo que resulta en la pérdida de los electrones de valencia de los metales. Incluso si el metal tiene un radio atómico más pequeño debido a que ocupa menos capas, la afinidad por los electrones de los no metales es lo suficientemente fuerte como para tomar los electrones de valencia del metal y convertirlo en un catión.
Referencias:
Libro de texto de química de nivel superior de Pearson, segunda edición. Por Catrin Brown y Mike Ford.
Comentarios
- gracias por la explicación, así que para resumir, el electrón externo de un átomo metálico se siente más atraído por el núcleo no metálico más densamente positivo que su propio núcleo.
- No porque el núcleo no metálico sea más densamente positivo, sino porque tiene una afinidad más fuerte por el electrón en combinación con el metal que desea perder su electrón de valencia para alcanzar una configuración electrónica de gas noble.