Eu coloquei esta pergunta no Seasoned Advice SE e achei que poderia obter mais algumas informações aqui.
Tradicionalmente milho preparado é cozido em uma solução de hidróxido de cálcio para torná-lo mais digerível, mas quando minha pesquisa por $ \ ce {Ca (OH) 2} $ chegou a um beco sem saída, comecei a pensar: poderia fazer um substituto com coisas que eu já tenho (hidróxido de sódio, que uso para fazer pretzel / sabonete; e cloreto de cálcio, para fazer cerveja)?
Meu processo de pensamento foi que, ao se dissolver, hidróxido de sódio mais cloreto de cálcio forneceriam o mesmo íons (embora não necessariamente na mesma concentração) como hidróxido de cálcio e cloreto de sódio. Já que eu adicionaria sal a esta receita em algum momento de qualquer maneira, não vi nenhum mal nisso.
Isso é viável ou estou errado no meu entendimento químico sobre isso? Mais importante , há alguma consideração química que não levei em consideração?
Resposta
Sua ideia parece boa, mas uma coisa que você deve considerar é a solubilidade do hidróxido de cálcio (também conhecido como cal apagada). É bastante baixo.
Essa baixa solubilidade oferece uma oportunidade. Se você tem cloreto de cálcio e hidróxido de sódio, pode misturar soluções saturadas de ambos e um precipitado branco deve se formar. O precipitado é hidróxido de cálcio. Você pode remover o hidróxido de cálcio precipitado, lavá-lo com água gelada e, em seguida, “terá $ \ ce {Ca (OH) 2} $! A demonstração do YouTube desta ideia fornece mais alguns detalhes.
$$ \ ce {CaCl2 (aq) + 2NaOH (aq) – > 2NaCl (aq) + Ca (OH) 2 (s)} $$
Acho que este método é preferido porque a baixa solubilidade do hidróxido de cálcio em comparação com o hidróxido de sódio limita naturalmente sua alcalinidade e corrosividade. Seria muito fácil de usar indesejável (e possivelmente até perigosos) níveis de NaOH se você cometer um erro na quantidade usada para nixtamalificação. Além disso, simplesmente misturar NaOH e cloreto de cálcio e usar o líquido leitoso resultante como um substituto para hidróxido de cálcio terá muito sal (NaCl ) presente para ser um bom substituto. Ou, ao contrário, se você diminuir a quantidade de NaOH e cloreto de cálcio para onde o salgado é tolerável, você terá pouca alcalinidade.
Comentários
- Entendo. Obrigado pelo conselho. Quão completa seria essa reação? Por exemplo, se eu medisse com precisão, terminaria com quase 100% Ca (OH) < sub > 2 < / sub > e água salgada no final? Ou haveria quantidades significativas de íons de cálcio, hidróxido, sódio e e cloreto restantes na água?
- Você poderia calcular isso se quisesse a partir do produto de solubilidade do hidróxido de cálcio. Por uma parte muito áspera do cálculo do envelope, se você usasse 1 molar de cloreto de cálcio e 2 molar de hidróxido de sódio, a concentração de íons de cálcio deixados na solução seria de cerca de 10 milimolar. Ou seja, a reação deve estar cerca de 99% completa.
- Estou certo de que hidróxido de cálcio ' s a solubilidade diminui com o aumento da temperatura? Se for assim, eu poderia levar a reação ainda mais longe fervendo a solução?
Resposta
Se o propósito for puramente para a experimentação, a resposta acima é o caminho a percorrer. No entanto, se você só precisa de hidróxido de cálcio, pode comprá-lo em um formato de grau alimentício chamado Cal Mexicana , que é usado para remover as cascas do milho antes de fazer farinha de milho para tortilhas com o benefício adicional de aumentar a biodisponibilidade da niacina no milho.
Eu sei que a pergunta é antiga, mas alguém que só precisa de hidróxido de cálcio para, digamos, ajuste de pH hidropônico / aquapônico, esta é uma solução segura e barata.
Comentários
- Obrigado, o problema sempre foi disponibilidade. Eu sabia que o que estava procurando era lima decapada ou cal ou qualquer outra coisa, simplesmente não estava disponível em nenhuma loja perto de mim, então achei que, em vez de encomendá-lo online, veria se eu conseguiria fazer isso com o que tinha em mãos (então foi uma pequena experiência).