Tenho a reação $ \ ce {CO _ {(g)} + Cl2 _ {(g)} < = > COCl2 _ {(g)}} $ onde $ K = 4,5 \ times10 ^ 9 $ a $ 100 \ \ mathrm {^ \ circ C} $
A primeira questão foi encontrar $ K_p $ que eu sei que é $ K_p = K (RT) ^ {\ Delta n} $ onde $ R = 0,08206 $, $ T = 273 + 100 = 373 $ e $ n = 1-2 = -1 $. Coloque os números e obtenha $ K_p \ approx1.47 \ times10 ^ 8 $.
Agora vem a segunda pergunta e é aqui que eu fico preso:
Moles iguais de $ \ ce {CO} $ e $ \ ce {Cl2} $ reagem a $ 100 \ \ mathrm {^ \ circ C} $. Se a pressão total no equilíbrio for 5,0 atm, calcule as pressões parciais de equilíbrio dos gases.
Eu tentei várias soluções, onde ou acabei com um resposta errada ou chegar a um beco sem saída. Simplesmente não entendo como resolver isso.
Resposta
As equações de que você precisa são $$ K_p = \ frac { p _ {\ ce {COCl2}}} {p _ {\ ce {CO}} p _ {\ ce {Cl2}}} = 1,47 \ cdot10 ^ 8 $$ e $$ p_ \ text {tot} = p _ {\ ce { COCl2}} + p _ {\ ce {CO}} + p _ {\ ce {Cl2}} = 5,0 ~ \ text {atm} $$ Além disso, $ n _ {\ ce {CO}} = n _ {\ ce {Cl2} } \ implica p _ {\ ce {CO}} = p _ {\ ce {Cl2}} $, tornando o sistema solucionável.