$$ \ ce {C (s) + 2 Cl2 (g) – > CCl4 (g) } $$ \ begin {align} \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)}) & = 121 ~ \ mathrm {kJ / mol } \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) & = 716 ~ \ mathrm {kJ / mol} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {CCl4 (g)}) & = -106,48 ~ \ mathrm {kJ / mol} \\ \ end {align}
Basicamente eu já respondi isso, mas fiquei um pouco confuso com o resultado, porque não sei se existe um vínculo negativo, pois estou familiarizado com a energia dada à “dissociação” de um ligação ou a “formação” dela, mas aqui é dada a energia para a formação de cloro e carbono, não sei se isso é o mesmo que a formação da ligação ou não!
\ begin {align} \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = \ frac {\ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)}) + 4 \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) – \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} ( \ ce {CCl_4 (g))}} {4} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = \ frac {121 + 4 \ cdot 716 + 106,48} {4} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = 772,87 ~ \ mathrm {kJ / mol} \ end {align}
- Devo pegar $ \ triangulo H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $ mesmo que $ \ triangulo H ^ \ circ_f (\ ce {Cl-Cl }) $? Nesse caso, vou multiplicá-lo por $ 2 $, não $ 4 $.
- O $ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) $ deve ser prefixado por menos $ – $ ou mais $ + $, porque não sei se é uma energia necessária para formular $ \ ce {CCl4} $? Não estou dizendo que a entalpia do título deve ser negativo, mas a direção.
Resposta
Usando seus dados fornecidos
$$ 2 \ times \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) + \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)} ) -4 \ times \ Delta H_ {C-Cl} = \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {CCl4 (g)}) $$
Comentários
- Olá, senhor, obrigado por responder, você pode me explicar por que você multiplicou o $ \ triângulo H ^ ° _f (Cl (g )) $ by $ (2) $, & Por que você coloca $ (-) $ antes de $ \ Delta H_ {C-Cl} $
- $ \ delta H $ depende da estequiometria e eu subtraí a entalpia de formação de ligação porque essa é a " perdida " energia que está faltando no RHS da equação. Quando a ligação é formada, a energia é perdida do lado do LHS para o calor. Insinuando que RHS tem menos energia do que LHS, eu apenas equilibrei a energia total.
- que ' s parece lógico agora, mas ainda porque $ 2 \ vezes \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $. podemos dizer que $ 2 \ times \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $ $ = 1 \ triângulo {} H ^ ° _ {d} {} _ {(Cl-Cl)} $, & obrigado Senhor pelo seu tempo.
- Você está levando em consideração a energia aqui, $ 2 $ está lá porque você formou 2 moles de gás cloro.
- mas diz $ 2 {} Cl_2 $ que ' s vai nos dar $ 4 Cl $ se ' é possível, porque diz $ \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $