Como eles chegam a um ponto de congelamento de ~ -60F para CaCl2 & H20?

O que estou perdendo? Não consigo reconciliar a diferença entre o que a internet diz que é o ponto de congelamento do CaCl2 vs o cálculo, o que significa que meu cálculo deve estar errado, mas não tenho certeza de como.

Exemplo de cálculo:

  • Um soluto de 1700g de CaCl2 equivaleria a ~ 15,32 moles @ 110,98 massa atômica.
  • Misture em 1 galão de água ou 3,785 kg.
  • Isso representa um Solução de ~ 31% (1700 / (1700 + 3785))
  • A molalidade seria 4,047 (15,32 / 3,875)
  • Com um Van “t Hoff de 3 …
  • O ponto de congelamento da depressão seria -22,52C (3 * 1,855 * 4,047)

Acho que tudo isso está certo, mas quando olho para as tabelas online, elas mostram que uma solução de 31% CaCl2 teria um ponto de congelamento de ~ -34C – ~ -37C

Esses sites mostram uma concentração de 30% com um ponto de congelamento de ~ -46,1C:

Resposta

Eles não forneceu o número. Eles foram a campo e realmente mediram . A química é uma ciência experimental, você sabe.

Seus cálculos estão bem; é só que eles nunca deveriam funcionar em primeiro lugar. Ao calcular a depressão do ponto de congelamento assim, você usa a aproximação linear e todas as aproximações têm seus limites. Você não pode aplicá-lo a uma solução concentrada; o erro será muito grande, assim como você observou.

Olhe para os gráficos pelos seus links, eles estão muito longe de serem lineares; eles estão tortos. (Podemos aplicar alguns acenos de mão sobre molaridade e molalidade não serem a mesma coisa, mas isso não explica o efeito completamente). Observe o canto esquerdo do gráfico com uma lupa (imagem relacionada: Por que concentrações crescentes de cloreto de zinco não diminuem linearmente o ponto de congelamento? ). Como você chamaria essa seção da curva? Quase linear, vamos dizer? Bem, é aí que nossa aproximação é quase precisa.

E assim por diante.

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