Qual é a fórmula molecular de um composto contendo apenas carbono e hidrogênio se combustão de $ 1,05 ~ \ mathrm {g} $ do composto produz $ 3,30 ~ \ mathrm {g} ~ \ ce {CO2} $ e $ 1,35 ~ \ mathrm {g} ~ \ ce {H2O} $ e sua massa molar é de cerca de $ 70 ~ \ mathrm {g} $?
Aqui está meu trabalho:
$$ \ begin {array} {cccccc} & \ ce {C_ {a} H_ {b}} & \ ce {- >} & \ ce {CO2} & + & \ ce {H2O} \\ \ text {massas ( g)} & 1,05 & & 3,30 & & 1,35 \ end {array} $$
\ begin {align *} \ ce {CO2} & \ rightarrow \ ce {C} \\ 44 ~ \ mathrm {g} & \ rightarrow 12 ~ \ mathrm {g} \\ 3.30 ~ \ mathrm {g} & \ rightarrow x \ end {align *}
$$ x = 0,9 ~ \ mathrm {g}, ~ \ text {moles de C} = \ frac {0,9} {12} = 0,075 $$
\ begin {align *} \ ce {H2O} & \ rightarrow \ ce {2H} \\ 18 ~ \ mathrm {g} & \ rightarrow 2 ~ \ mathrm {g} \\ 1.35 ~ \ mathrm {g} & \ rightarrow y \ end {align *}
$ $ y = 0,15 ~ \ mathrm {g}, ~ \ text {moles de H} = \ frac {0,15} {1} = 0,15 $$
$$ \ text {fórmula empírica} ~ \ ce {C_ {0,075 / 0,075} H_ {0,15 / 0,075} – > CH2} $$
$$ \ frac {70} {14} = 5 $ $
$$ \ text {fórmula molecular é} ~ \ ce {C5H10} $$
Comentários
- O molar a massa de qualquer composto não seria 70 g, embora possa ser 70 g / mol.
- Qual é realmente a pergunta aqui?
Resposta
$$ \ ce {C _ {$ a $} H _ {$ b $} + $ \ left (a + \ frac b4 \ right) $ O2 – > $ a $ CO2 + $ \ frac {b} {2} $ H2O} $$
Suponha que você tenha $ n $ moles de hidrocarboneto, então temos $ a \ cdot n $ moles de $ \ ce {CO2} $ e $ \ frac {b} {2} \ cdot n $ moles de $ \ ce {H2O} $ dividindo seus moles obteremos $ 2 \ frac {a} {b} $: $$ 2 \ frac ab = \ frac {330/44} {135/18} = \ frac {7,5} {7,5} = 1 \ implica \ frac ab = \ frac12 $$ Portanto, a fórmula empírica é $ \ ce {CH2} $ Agora para o real formula $ \ frac {70} {14} = 5 $ Sim, a fórmula é $ \ ce {C5H10} $.