Como o sal-gema azul persa é feito?

Forma-se o sal azul persa evaporando a água do mar, assim como a maioria, senão todos os depósitos de sal. Nas geociências, chamamos depósitos de sal como este de evaporitos . O sal azul persa é cloreto de sódio (o nome do mineral é halita).

De acordo com esta descrição :

O sal azul é um dos sais mais raros conhecidos pela humanidade e é extraído de uma mina de sal na província de Semnan, no norte da Pérsia.

A cor azul intrigante ocorre durante a formação da estrutura cristalina do sal, à medida que uma pressão intensa é exercida sobre os depósitos de sal. Os cristais individuais fraturam a luz de forma incomum e o azul resultante (causado por uma ilusão de ótica) torna-se visível.

Estou bastante surpreso que ninguém disse o óbvio: formação dos centros F na estrutura de cristal de $ \ ce {NaCl} $ . Apesar do fato de que na natureza o sal-gema azul é raro, é muito fácil sintetizar alguns no laboratório, aquecendo sódio metálico e cloreto de sódio em um recipiente fechado.

$ \ ce {Na} $ vapor é capaz de se dissolver na estrutura cristalina formada por $ \ ce {Na +} $ e $ \ ce {Cl -} $ ions ocupando vagas em torno de defeitos e fornecendo $ \ ce {Na + + e -} $ extras pares. Elétrons liberados ocupam posições de $ \ ce {Cl -} $ ânions formando centros F. Uma vez que a halita é resfriada, os centros F tendem a se associar no cristal espaço, levando a uma cor muito intensa.

Na natureza, a halita azul é geralmente formada pela radiação que acompanha as transformações radioativas.

Curiosamente, uma vez dissolvido, o sal-gema azul costuma ser vendido por mais de 1 \ $ / g forma uma solução transparente incolor com a composição indistinguível de o sal de mesa custa 1 \ $ / kg.

Existem também outros fatores, principalmente impurezas, que podem levar a cristais de sal-gema de praticamente qualquer cor. Aqui está uma parte da Tabela 1 da revisão [ 1 ] em relação aos tons de azul:

Tabela 1 . Cores comuns em sal-gema.

$$ \ begin {array} {ll} \ hline \ text {Color} & \ text {Impureza} \\ \ hline \ ldots & \ ldots \\ \ text {blue} & \ text {lattice defeitos / centros de cor} \\ & \ text {mistura de} ~ \ ce {KBr + Au} \\ & \ text { na zona silvinita} \\ & \ text {partículas} ~ \ pu {90-110 nm} \\ & \ ce {Pb , Cu, Ag, Au} ~ \ text {as pigments} \\ & \ text {adicionando metálico} ~ \ ce {Na} \\ & \ text {in} ~ \ ce {Na} \ text {-vapor} \\ & \ ce {Cl-} ~ \ text {remoção por ionização} \\ & \ text {crescimento rápido} \\ \ text {violet} & \ text {slow groth} \\ & \ text {partículas} ~ \ pu {80-90 nm} \\ & +0,5 \% ~ \ ce {KCl} ~ \ text {ou} ~ \ ce {RbCl} \\ & \ text {exposição à radioatividade} \\ \ text {purple} & \ text {por raios catódicos} \\ & \ text {na zona silvinita} \\ \ text {preto para azul escuro} & \ ce {Na} \ text {-vapor + pressão} \\ & \ text {large} ~ \ ce {Fe2O3} ~ \ text {plaquetas} \\ & \ text {por raios catódicos} \\ \ ldots & \ ldots \\ \ hline \ end {array} $$

Referências

1. Sonnenfeld, P. The Color of Rock Salt – A Review. Geologia Sedimentar 1995 , 94 (3), 267-276. https://doi.org/10.1016/0037-0738(94) 00093-A .

Comentários

• @Alchimista Mobile app tem suporte a MathJax muito limitado e é improvável que mude tão cedo (veja aqui e lá ). Eu o mantenho apenas para notificações e todas as leituras e escritas que faço na versão baseada na web (por exemplo, no navegador, no Android ou em um PC). Assim, nunca fico desapontado 🙂 Além disso, provavelmente guarde seu comentário para o caso de outra pessoa se deparar com esse problema.
• Obrigado! Infelizmente, apaguei meu comentário antes de ler o seu 🙂
• Ótima resposta e selisco