Até onde eu entendo a estrutura $ \ ce {SO4 ^ 2 -} $, o enxofre faz duas ligações coordenadas com dois átomos de oxigênio e duas ligações duplas são formadas com oxigênio, depois que o enxofre expande sua camada de valência para 6. Neste ponto, calcular a carga formal dessas duas ligações coordenadas de oxigênio dá a carga formal total de -2 e a carga formal em $ \ ce S $ e no $ \ ce O de ligação dupla $ é zero. Assim, a carga de menos 2 em $ \ ce {SO4 ^ 2 -} $ pode ser mostrada, mas inicialmente todos os átomos eram neutros. Ao fazer ligações, os elétrons eram compartilhados apenas.
Como o excesso de 2 carga negativa aparece?
Por favor, ajude, certamente estou cometendo alguns erros
Resposta
O íon não é um átomo de S e 4 átomos de O juntos. O íon como um todo tem duas cargas negativas, portanto, é algo como 1 enxofre + 4 oxigênio + 2 elétrons. Não é como se houvesse um enxofre e quatro átomos neutros de oxigênio e eles se tornaram carregados negativamente durante a formatação do títuloi sobre. A ligação deve ter se formado em alguma reação, e nessa reação a carga teria sido conservada.
Comentários
- Sim, considere ácido sulfúrico – H2SO4 . É um ácido forte e quando se desassocia completamente perde 2 átomos de H +. Isso deixa um $ \ ce {SO4 ^ {2 -}} $ ion que deve ser -2 cobrado devido à conservação de cargas.
- Sim, eu mesmo cometi alguns erros. . S e 2 O não estão conectados com ligações coordenadas, mas ligações covalentes normais e elétrons extras vêm de reações. Eu estava pensando errado em primeiro lugar
Resposta
O enxofre e o oxigênio não são átomos neutros. O estado de oxidação do enxofre é 6+, e de cada oxigênio é 2-. É um pouco útil pensar sobre ela como sendo ligada ionicamente, embora a natureza da ligação seja bastante covalente. Juntos, acabam sendo 2.
Resposta
Existem cargas parciais no S e no O no SO4 [2 -], o íon sulfato. Os íons sulfato são encontrados no ácido sulfúrico = H2SO4, que se ioniza em SO4 [2-] + 2 H +
O oxigênio é eletronegativo. Ele tem uma carga negativa parcial. Pense em água = H2O, que pode se decompor em H + e OH-. Com o oxigênio puxando os elétrons em sua direção, o enxofre recebe uma carga positiva parcial.
O enxofre pode ter uma carga positiva parcial ou negativa parcial. Sulfeto de hidrogênio = H2S, que pode se decompor em H + e HS- [mais ou menos como água].
Resposta
Um S átomo tem 6 elétrons de valência e um átomo O tem 6 eleições de valência
SO4 => (6×1) + (6×4) = 30 elétrons de valência
Precisaríamos de 32 elétrons de valência para 4 completos camadas externas (8×4), mas têm apenas 30. Assim, a carga é 2 para o íon.