Meu professor me disse que o néon tem um raio atômico maior do que o flúor. Entendo que é apenas uma consequência do caminho definimos o raio atômico e que usamos o raio das paredes de Van der para o neônio, que é maior que o raio covalente do flúor.
Ele também disse que o raio de um ânion de flúor é mais do que um átomo de néon pelo fato de serem espécies isoeletrônicas e que, como o néon tem uma carga nuclear mais alta, ele puxará os 10 elétrons a mais que o flúor.
Mas que definição de raio atômico estou usando para o néon agora? Não devemos sempre usar a definição das paredes de Van der para gases nobres? No caso de usarmos o raio das paredes de Van der do átomo de néon e o raio iônico do ânion flúor, como vou comparar esses dois e chegar à conclusão de que o ânion flúor é maior?
Comentários
- O raio atômico do neônio é menor que o flúor. periodictable.com/Properties/A/AtomicRadius.v.wt.html
Resposta
Os raios atômicos não podem ser definidos de forma única e precisa. No entanto, geralmente há uma grande diferença entre os raios covalentes, van der Waals e iônicos.
Portanto, pela maioria das definições de respectivos termos, o raio covalente do flúor será menor que o raio de van der Waals do neônio. Da mesma forma, o raio iônico do íon fluoreto será maior do que o raio de van der Waals do neônio. A razão para este último é a maior carga nuclear em neon.
No entanto, a maioria das fontes lista um raio de van der Waals ligeiramente menor para o flúor em comparação com o neon, mas um raio covalente um pouco maior para o flúor em comparação com o neon. Portanto, ao comparar os raios, você deve especificar cuidadosamente de que tipo de raios está falando.
Comentários
- Portanto, podemos generalizar para dizer que o o raio atômico do flúor é maior do que o neon (contanto que não ' comparando o raio de van der Waals.)?