Acabei de começar a aprender sobre a química redox e os números de oxidação. Posso resolver a maioria das perguntas sobre o número de oxidação, mas não sei como determinar o número de oxidação do enxofre em $ \ ce {SF6} $. Este não é um composto iônico e não contém $ \ ce {H} $ ou $ \ ce {O} $, então parece que não tenho um ponto de partida.
Se você pudesse, responda à pergunta e forneça uma explicação simples.
Resposta
No caso de $ \ ce {SF6} $, enxofre teria o número de oxidação de +6 porque a carga aplicada ao flúor é +6. Da mesma forma, o flúor teria, consequentemente, um número de oxidação de -1, pois $$ 6x + 6 = 0 \ Rightarrow x = -1 $$
(o lado direito é igual a zero, uma vez que essa é a carga líquida na fórmula química geral).
Comentários
- Embora esta seja a resposta correta, ela não ' realmente explica por que o flúor é negativo e o enxofre positivo. Por que não ' enxofre ser -6 e flúor +1?
- Isso tem a ver com eletronegatividade, pois quanto mais eletronegitivo um átomo é mais provável que ele ganhe elétrons e em nosso ca se Flourine é muito mais eletronegitivo que o Enxofre. Assim, o flúor tem mais probabilidade de ganhar elétrons do enxofre e reter a carga -1.
- O número de oxidação não ' realmente tem muito a ver com ganhar ou perder elétrons. O enxofre não ' realmente tem uma carga de +6. Os números de oxidação são apenas um formalismo para ajudar nas reações de equilíbrio.
- Isso pode ser verdade, no entanto, a eletronegatividade ajuda a prever se o número de oxidação será positivo ou negativo, independentemente do clima desse íon ' na verdade retém essa magnitude.
- No caso de um composto covalente, o estado de oxidação é determinado pela clivagem das ligações. Durante a clivagem de uma ligação entre dois diferentes atribuem carga +1 a menos átomo eletronegativo e -1 a átomo mais eletronegativo para ligação simples. Da mesma forma, +2 e -2 para ligação dupla e assim por diante. F é o átomo mais eletronegativo, portanto, sempre mostra o estado de oxidação -1 porque forma apenas uma ligação simples.
Resposta
Por ser o elemento mais eletronegativo da tabela periódica (colocado no canto superior direito) o flúor sempre tem estado de oxidação negativo em compostos além de $ \ ce {F2} $ e devido ao fato de o flúor ser halogênio (grupo $ 17 $) o único o estado de oxidação negativa é $ -1 $.
Portanto, o flúor em $ \ ce {SF6} $ tem um estado de oxidação $ -1 $. Então podemos calcular o. s. para enxofre:
$ x + 6 × (-1) = 0 $
$ x = + 6 $
Portanto, o enxofre neste composto tem um o. s. de $ + 6. $