Tanto o nitrogênio quanto o fósforo têm 5 elétrons de valência, mas o nitrogênio tem valência 3, enquanto o fósforo tem valência de 3 ou 5. Por que isso acontece?
Talvez o fósforo possa ganhar 3 elétrons ou remover 5 elétrons. Mas é possível remover 5 elétrons? Ou será que a camada de valência do fósforo está mais longe do que o nitrogênio, então é mais fácil para o fósforo remover também 5 elétrons, mas o nitrogênio não pode.
Eu pesquisei, mas preciso de uma resposta concreta.
Comentários
- chemical.stackexchange.com/questions/62218/…
- Possível duplicata de Um átomo pode ter mais de 8 elétrons de valência? Se não, por que 8 é o limite?
- A pergunta é totalmente diferente da duplicata proposta, @Mithoron.
- @Jan Mas ' s burro padrão para coisas hipervalentes. Nesse caso, muitos motivos bastariam. Por exemplo, a afirmação sobre valências não é ' t verdadeira, eles são idênticos para ambos os elementos.
Resposta
No seu estágio atual, é provavelmente mais fácil considerar a regra do octeto que se aplica ao nitrogênio e a regra do octeto expandido que se aplica ao fósforo.
Se o nitrogênio e o fósforo forem produzidos cinco ligações, eles teriam 10 elétrons no total. Isso é inconsistente com a regra do octeto, mas é válido sob o octeto expandido.
Na realidade, a situação é governada pelo fato de que você precisa de mais orbitais para acomodar os elétrons extras para as duas ligações extras. Infelizmente, não há orbitais de energia comparável a $ 2s $ e $ 2p $, então a estabilização dos elétrons nos orbitais moleculares putativos seria pobre em nitrogênio. Com o fósforo, você pode acessar mais facilmente os orbitais $ 4s $ e $ 3d $ que estão mais próximos em energia dos orbitais $ 3s $ e $ 3p $.
Comentários
- Mas isso
não é realidade …