Como os termos polaridade e polarizabilidade diferem um do outro?
Na minha opinião, polaridade é o grau de caráter iônico em compostos covalentes e polarizabilidade implica em grau de caráter covalente em compostos iônicos. Estou certo?
Comentários
- Polarizabilidade é a habilidade de se tornar polar quando sujeito a campo elétrico. Isso quase nada tem a ver com distinção covalente / iônica.
Resposta
Polaridade e polarização são quase inteiramente independentes.
Polaridade se refere à distribuição de carga elétrica parcial em moléculas (ou mesmo materiais). Ou, mais tecnicamente, o grau em que uma molécula tem um momento de dipolo (que se relaciona com seu campo elétrico inerente). Algumas moléculas, como o benzeno, são apolares, pois não têm momento de dipolo líquido; outros, como o nitrometano, têm um forte momento de dipolo. A polaridade é uma propriedade fixa da molécula que não depende do campo externo.
A polaridade se refere ao grau em que as nuvens de elétrons em uma molécula ou átomo podem ser influenciadas por um campo elétrico externo. Tudo, polar ou não, tem polarização. De maneira grosseira (ou seja, simplificando muito), você pode pensar nisso como o grau em que os elétrons são mantidos firmemente no átomo ou molécula. Assim, os átomos de xenônio são bastante polarizáveis em comparação para átomos de hélio, pois sua nuvem de elétrons é mais espalhada e menos fortemente ligada. A água é muito polar, mas muito menos polarizável do que o hexano, que é apolar. As substâncias a granel têm uma polarização complicada que depende da estrutura do cristal e podem ser não homogêneas.
A polaridade se refere à distribuição de elétrons do estado fundamental; a polarização se refere a como essa distribuição muda quando sujeita a um campo elétrico externo.