Três das energias de ligação de $ \ ce {O2, \ O2 ^ {-}, \ O2 ^ {2 -}, \ O2 ^ +} $ tem os valores aproximadamente $ 200, 490 $ e $ 625 \ \ mathrm {kJ \ mol ^ {- 1}} $. O valor para uma das espécies é incerto e, portanto, não fornecido. Escreva as energias de ligação de cada composto.
Minha tentativa
Eu sei que quanto maior a ordem da ligação de um composto, maior sua energia de ligação. Portanto, a ordem de ligação de $ \ ce {O2, \ O2 ^ {-}, \ O2 ^ {2 -}, \ O2 ^ +} $ é $ 2, \ 1,5, \ 1, \ 2,5 $ respectivamente.
No entanto, não tenho certeza de qual energia de ligação não é conhecida. Estou pensando que pode ser $ \ ce {O2 ^ {+}} $, pois é instável, no entanto, é apenas uma suposição total.
Existe alguma maneira de deduzir logicamente qual é, ou esta é uma dessas coisas que devemos saber?
Comentários
- Isso seria muito estranho; por que aquele com a ligação mais forte de todas seria instável? Na verdade, existem compostos com $ \ ce {O2 +} $, como $ \ ce {O2 + [PtF6] -} $. Além disso, certamente existem compostos com $ \ ce {O2 -} $ e $ \ ce {O2 ^ 2 -} $, e eu sinto alguns $ \ ce {O2} $ ao redor como eu escreva isso. Eles são todos estáveis e bem conhecidos.
- a) pequenos dianions tendem a ejetar um elétron no vácuo b) a energia da ligação é bem definida (e facilmente medida) para molécula / íon livre no vácuo
- Não há ' s nenhuma razão para especular sobre as razões pelas quais eles d idn ' para colocar aquele específico. É ' é apenas um dever de casa e você ' deve encontrar a correlação entre a ordem do título e a energia. / div>