O cloreto de bário é representado como $ \ ce {BaCl2} $.
Como o cloro é uma molécula diatômica, deve ser denotado como $ \ ce {Cl2} $.
Formulando, obtemos
\ begin {array} {| c: cc |} \ hline \ small \ rm Elemento & \ ce {Ba} & \ ce {Cl2} \\ \ small \ rm Valency & 2 & 1 \\\ hline \ end {array}
Cruzando as valências de Bário e Cloro, obtemos $ \ ce {Ba (Cl2) 2} $ — em oposição à fórmula aceita de $ \ ce {BaCl2} $. Como é isso?
Comentários
- No cloreto de bário, o cloro não está na forma de uma molécula diatômica. Pense em como os compostos iônicos são formados.
- @TIPS Como eles são formados neste caso?
- Valência é uma propriedade de um elemento, não de uma molécula.
- @IvanNeretin Como você obtém a fórmula para cloreto de bário então?
- Muito parecido com você, exceto ' não mencionar $ \ ce {Cl2} $ em todo. Existe apenas Cl, sua valência é 1, e há Ba com valência 2, então …
Resposta
O cloreto de bário composto não é a mesma coisa que bário e cloro misturados.
Quando eles reagem, um átomo de bário cede dois elétrons para formar uma ação, e uma molécula de cloro pega dois elétrons para forma um par de íons cloreto: $$ \ ce {Ba – > Ba ^ 2 + + 2e ^ -} $$ $$ \ ce {Cl2 + 2e ^ – – > 2Cl ^ -} $$ Quando você tem as duas coisas ao mesmo tempo, os elétrons são “consumidos” tão rápido quanto são “produzidos”, portanto, não aparecem em o resultado: $$ \ ce {Ba + Cl2- > Ba ^ 2 + + 2Cl ^ -} $$ que forma uma rede iônica quando sólida. Uma vez que essa rede tem carga neutra geral , suas cargas iônicas devem ser balanceadas com coeficientes inteiros.
Curiosamente, esses coeficientes são $ 1 $ e $ 2 $ para $ 2 + $ e $ 1- $ respectivamente, portanto, são aplicados aos íons que carregam essas cargas. : $$ \ ce {Ba1Cl2} $$ ou mais simples e direta: $$ \ ce {BaCl2} $$
Comentários
- Se você Se você achar que tem a reação certa, você deve ser capaz de fornecer as meias-equações para isso, de modo que a conservação dos números atômicos e a conservação da carga líquida se mantenham. Sua fórmula proposta exigiria algo para quebrar pelo menos um, provavelmente ambos.
Resposta
Quando cloro está em seu estado livre, é diatômica. Mas quando reage com o bário, não está na forma de $ \ ce {Cl2} $. Ele estará em seu estado iônico que é $ \ ce {Cl -} $. O mesmo vale para o bário. O bário é monoatômico e seu estado iônico é $ \ ce {Ba ^ 2 +} $. O bário dá um elétron para um átomo de cloro e outro elétron para outro átomo de cloro, já que a valência do cloro é 1, então é $ \ ce {BaCl2} $.