Qual das alternativas a seguir é a melhor descrição do arranjo de átomos de flúor em torno do átomo de arsênio em uma molécula de $ \ ce {AsF5} $?
( a ) bipiramide trigonal
( b ) octaedro
( c ) tetraedro
( d ) pirâmide quadrada
( e ) pentágono planar
A resposta correta é ( a ).
Eu sei que a resposta não pode “t ser ( b ), ( c ) ou ( e ) já que o octaedro requer 6 ligantes e o tetraedro requer 4 ligantes, e o pentágono planar só é observado em $ \ ce {[IF5] -} $ e $ \ ce {[XeF5] -} $. Lembro-me de que os metais de transição da primeira linha preferem trigonal bipiramidal configurações, portanto, bipiramidal trigonal é a geometria mais provável, mas não tenho certeza por que isso é verdade?
Qualquer ajuda seria muito apreciada.
Comentários
- Você ' d precisa que os pares isolados sejam diferentes.
- Evite usar Latex em títulos devido a problemas de pesquisa
- Deve haver um argumento de ligação para um caso que não se encaixa com o outro se eu for informado corretamente. Mas, novamente, $ \ ce {AsF5} $ pseudo-rotação, não é?
- $ \ ce {AsF5} $ tem uma estrutura bipiramidal trigonal com as ligações axiais um pouco mais longas do que as ligações equatoriais. O átomo $ \ ce {As} $ é $ \ ce {sp ^ 2} $ hibridizado e a ligação hipervalente está envolvida nas duas ligações axiais. Dê uma olhada nesta descrição anterior da ligação hipervalente em $ \ ce {PCL5} $ para entender o que está acontecendo aqui.
Resposta
Não há pares solitários em $ \ ce {As} $ depois de formar um vínculo com cada um dos cinco $ \ ce {F} $.
Portanto, o número de pares solitários de elétrons em torno do átomo central ($ \ ce {As} $) é zero, e o número de ligações sigma que o átomo central forma é cinco ( uma ligação simples tem apenas uma ligação $ \ sigma $).
Portanto, o número de hibridização de $ \ ce {As} $ em $ \ ce {AsF5} $ é $ 0 + 5 = 5 $ e segue a geometria de hibridização de $ \ ce {sp ^ 3d} $ sem alteração na forma real devido à ausência de pares solitários.
Portanto, tem uma estrutura trigonal bipiramidal: dois $ \ ce {F} $ íons nas posições axiais e três outras em posições equitoriais.
Comentários
- Embora a hibridização seja um conceito muito comum (mas muito simples) e o pergunta foi feita em termos de teoria VSEPR, é essencial apontar que há pouco ou nenhum envolvimento dos orbitais d na ligação dessa molécula.
- @Nij Certifique-se de usar
mhchempara quaisquer ocorrências de elementos químicos, não ' t apenas os deixe no modo matemático simples.